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如何用能斯特方程解释氧化还原反应
能斯特方程
公式里面的RT/2F,那个F是什么啊
答:
F为法拉第常数,96.487kj /v·mol。1889年,能斯特(Nernst)用热力学公式导出了电极电势与参与电极
反应
的物质浓度之间的关系,即著名的
能斯特方程
。1923年,德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论,促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中...
分析化学
氧化还原能斯特方程
中为什么要写进去h+
答:
在
氧化还原反应
中涉及到H+参与的反应在
能斯特方程
中就要写进H+,否则就不用写 如高锰酸钾参与的氧化还原反应就一定要写进H+,Zn+CuSO4的氧化还原反应就不用写H+
有关
氧化还原反应
强弱规律的问题
答:
例子楼上也有很多了,我也就不举例了。至于浓硝酸和铜
反应
的例子,可以这样看,从浓硝酸变成二氧化氮有一个电极电势,从浓硝酸变成一
氧化
氮有个电极电势,这样的情况下就要看谁的电极电势更高了。电极电势有一个计算公式,叫做
能斯特方程
。φ=φθ +(RT/zF)×ln{[氧化型]/[
还原
型]},其中R=8....
原电池的
能斯特方程
中,若
氧化还原反应
中涉及气体,那么为何要用气体分...
答:
注意到计算式中0x/red,这其实是离子浓度与单位浓度1mol之比的商再取对数。同理,就应用气体分压与单位气压作作比较,以前用的是1atm,就看不出来,但现在改成了以kpa为单位
能斯特方程
为什么要写氢离子浓度
答:
因为氢离子在电化学反应中扮演着重要的角色。根据查询中华化工网显示,首先,氢离子是许多电化学反应中的重要参与者,
氧化还原反应
,在反应过程中,氢离子可以得电子或失电子,从而影响电极电势的变化,因此,在
能斯特方程
中考虑氢离子浓度是必要的。 抢首赞 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 分享 复制链...
1、离子反应、
氧化还原反应
可不可以用熵增焓减的原理
解释
?
答:
一个一个来不着急~1:可以,因为熵的增减直接影响反应的吉布
斯斯
自由能,ΔG=ΔH-TΔS=-nFE,E为
氧化还原反应
的电极电势。而
能斯特方程
则可以较好地说明离子反应平衡与电极电势的关系,进一步可以得出与熵变的关系。(red是还原产物浓度,ox是氧化产物浓度)。2:水解是离子反应水的电离是吸热的,...
酸度对
氧化还原反应
产物的影响
答:
结论:酸性越强,高锰酸钾
氧化
性越强高锰酸钾电极
反应
:(MnO4-)+8(H+)+5(e-)=(Mn2+)+4H2O;根据
能斯特方程
:E(MnO4-/Mn2+)=Eθ(MnO4-/Mn2+)+RTln((MnO4-)(H+)^8/(Mn2+))/zF,从中可以看出,H+浓度越大,该电对电极电势越高,所以氧化性越强 ...
由
能斯特方程
可知能产生电动势的电池反应都是
氧化还原反应
,对吗...
答:
不对,比如膜电极电位的产生就不涉及
氧化还原
,是由于浓度(活度)不同产生滴,但在此过程的电位计算也用到了
能斯特方程
。比如pH计的玻璃电极的测定原理。
介质的酸碱性对
氧化还原反应
有何影响
答:
根据
能斯特方程
,酸碱度会影响电极电势,从而影响电动势,由lgK=zE/0.0592V可知进而影响
反应
进行程度。另外,还可能与反应中的物质发生副反应
化学问题,不会的不要捣乱
答:
从这里你就可以看出酸性环境对这个
氧化还原反应
是多么重要了吧。事实上,在 碱性条件中,如KOH溶液中,这个反应可以逆方向进行。从电极电势也可以看出 来。对于HCl,可以通过查标准电极电势估计会不会在KIO3的作用下产生氯气,具体 能否产生,由
能斯特方程
可以看出这要看氯离子及氢离子浓度了,我查了一...
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