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如何用能斯特方程解释氧化还原反应
法拉第常数F是什么意思?
答:
F:法拉第常数,96.487kj /v·mol。在电化学中,
能斯特方程
用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列
氧化还原反应
:E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池...
F是什么意思?
答:
F:法拉第常数,96.487kj /v·mol。在电化学中,
能斯特方程
用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列
氧化还原反应
:E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池...
F是什么意思?
答:
F:法拉第常数,96.487kj /v·mol。在电化学中,
能斯特方程
用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列
氧化还原反应
:E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池...
有关
能斯特方程
的问题,这道题该
怎么
写
答:
能斯特方程
是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。一、离子浓度改变时电极电势的变化 根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值 二、离子浓度改变对
氧化还原反应
方向的影响 非标准状态下对于两个电势比较接近的电对,仅用标准电势来判断反应方向是不够的,应该考虑...
能斯特方程式
的电极标准电势是多少?
答:
能斯特方程
是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列
氧化还原反应
:E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD E=E(标准)-(RT)/(nF)ln(...
能斯特方程
中沉淀是否带入
答:
能斯特方程
中沉淀不能带入。根据资料查询显示能斯特方程中沉淀没有代入离子浓度改变对
氧化还原反应
方向的影响:非标准状态下对于两个电势比较接近的电对,仅用标准电势来判断反应方向是不够的,应该考虑离子浓度改变对反应方向的影响
既有液体又有气体参与的半
反应
的
能斯特方程怎么
写? 比如O2+2H++2e-=...
答:
通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系.对下列
氧化还原反应
:Zn+Cu2++=Zn2++Cu E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+]) 对于任一电池反应:aA+bB=cC+d...
能斯特方程
中固体是否带入
答:
能斯特方程
中固体没有代入。离子浓度改变对
氧化还原反应
方向的影响:非标准状态下对于两个电势比较接近的电对,仅用标准电势来判断反应方向是不够的,应该考虑离子浓度改变对反应方向的影响。
化学竞赛
氧化还原反应
和电化学,答案该电池电动势为0.0295V
怎么
求??如...
答:
用能斯特方程
就可以计算,连个电极氢气的分压不一样,含有氩气的电极的分压为总压的十分之一,代入能斯特方程就可以得到结果。
什么是Eh- pH图?
答:
对于(1.118)式来说,其
能斯特方程
为: 水文地球化学基础 按惯例,规定〔Fe2+〕=〔Fe3+〕,则(1.123)式变为: 水文地球化学基础 (1.124)式为Fe2+稳定场的上限,Fe3+稳定场的下限,表示于图1.4(b)中的D线。从该图看出,(1.117)和(1.118)式的
反应
与pH无关,在Eh-pH图上为两条平行的水平线。 铁的氢
氧化
物反...
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