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实验室制取nh3
化学
实验室
制氨气
NH3
的化学方程式。
答:
实验室制取
氨气一般有两种方法一:(加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物)2NH4CL + Ca(OH)2 ===(加热) CaCL2 + 2
NH3
+ 2H2O 二:将浓氨水与固体氢氧化钠混合,利用氢氧化钠溶解放出的大量的热来加热浓氨水,促使氨气挥发NH3·H2O ===(加热)NH3 +H2O ...
实验室
氨气的原理,装置,收集及检验
答:
实验室
制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子...
谁能帮我收集一下
制取NH3
、H2、NO2的化学方程式,谢了
答:
工业制法:2H2O=电解=2H2+O2
实验室
制法H2:2HCI+Fe=H2(g)+FeCI2 实验室制
NH3
:NH4CI+Ca(OH)2=加热=NH3(g)+H2O+Ca(OH)2 工业制NH3:3H2+N2=催化高温高压=2NH3 工业制NO2:4NH3+5O2=催,加热=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
实验室
氨气的制法
答:
实验室
氨气的制法:加热固体铵盐和碱的混合物反应原:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2
NH3
↑+2H2O可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如:Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑加热固体铵盐和碱的混合物反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O浓氨水
制取
反应原理:NH3·H2O =NH3↑+H2O。实验室制...
为什么
实验室
常用铵盐加碱并加热的方法
制取
或鉴定
NH3
?用气室法检验NH4+...
答:
1、
实验室
常用氢氧化钙与氯化铵反应来制备氨气,因为这两药剂价格便宜,产率高。且装置和操作相对比较简单(用制氧气的装置即可)。2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2H2O+2
NH3
↑ 2、也可以使用浓氨水加碱微热的方法。NH3+H2O=NH4+ + OH- 加入碱使氨气电离平衡向生成氨气的方向移动。有利于氨气逸出。3...
实验室
怎样
制取
氮气
答:
实验室
制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法:1、加热亚硝酸铵的浓溶液:(69.85℃)2、亚硝酸钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液相互作用:3、将氨气通过红热的氧化铜:4、氨水与溴水反应:5、重铬酸铵加热分解:...
实验室制取
氨气的化学方程式
答:
2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+
NH3
(气体符号)+H2O 所有含氨根离子的盐,例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨,碳酸氢铵,硫酸氨和氯化铵等)都可以和熟石灰反应,生成氨气,因此都可以用来制氨气,书写时注意配平。
氨的化学性质及铵盐和
NH3
的
制取
及如何检验
答:
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,
NH3
也可以被氧化成N2。4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。铵盐的
制取
用NH3和酸反应 NH3的制取 工业制法 N2+3H2=高温高压和催化剂=2NH3
实验室
制法 2...
制备氨气有哪些方法
答:
1、工业制法 工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:N2+3H2⇌2
NH3
△rHθ =-92.4 kJ/mol (反应条件为高温、高压、催化剂)一般为铁触媒作催化剂,压强20-50 mPa,温度450℃左右。2、实验制备
实验室
,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:...
氨气的
制取实验
装置和条件是什么?
答:
装置是铁架台,铁夹,酒精灯,两个大试管,棉花。反应方程为:2NH4Cl+Ca(OH)2=2
NH3
+2H2O+CaCl2,条件是酒精灯加热,同时管口塞上少量棉花。
实验室制取
氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集...
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