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实验室制取nh3
氨气的
实验室
制法
答:
a) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2
NH3
↑ + CaCl2 + 2H2O b) Li3N + 3H2O → LiOH + NH3↑
实验室
制NH3时,不应使用NaOH或KOH代替Ca(OH)2,因为NaOH和KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)并容易结块,这不利于与铵盐混合和充分反应。此外,KOH和NaOH在加热时具有强烈的腐蚀性,可能对玻璃仪器造成腐蚀...
实验室
制备氨气的反应方程式
答:
实验室制取
氨气一般采用硫酸铵(s)和氧化钙(s)共热,反应方程是:(NH4)2SO4+CaO=△=CaS04+2
NH3
↑+H2O,硫酸铵主要用作肥料,适用于各种土壤和作物。还可用于纺织、皮革、医药等方面。氨气(Ammonia)化学式为NH3,无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)...
氨的化学性质及铵盐和
NH3
的
制取
及如何检验
答:
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,
NH3
也可以被氧化成N2。4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。铵盐的
制取
用NH3和酸反应 NH3的制取 工业制法 N2+3H2=高温高压和催化剂=2NH3
实验室
制法 2NH4Cl+...
NH3
如何
制取
?
答:
实验室制取NH3
的方法是用1摩尔固体Ca(OH)2和2摩尔的NH4Cl置于试管中(管口朝上)加热,随着加热的时间,反应方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3↑+2H2O+CaCl2 而利用的是氧化钙的吸水性,方程式如下:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ 工业制法如楼上所说,不过条件不是高温N2+3H2==2NH3低温高压...
氨气既然能和氯化钙反应,那
实验室
制氨气,为什么用氯化铵和氢氧化钙...
答:
用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气.它是一种无色的,有刺激性气味的,密度比空气小,而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体,制取氨气过程中还有氯化钙和水生成.(1)写出制取氨气的化学方程式:2nh4c1+ca(oh)2=cacl2+2
nh3
↑+2h2o (2)
实验室制取
(不包括收集)氨气的装置,可选用...
实验室制取
氨气的化学方程式
答:
实验室制取
氨气的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2
NH3
(g)。氨气的制备方法 制备氨气的常用方法是通过氮气和氢气的反应。在实验室中,通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。这种反应需要提供适当的温度和压力条件,并使用合适的催化剂。通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后收集氨气。该方法中...
实验室制取
氨气的方法是什么
答:
常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。化学反应方程式:2
NH
₄Cl(固态) + Ca(OH)₂(固态)===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 氨气,无色气体。有强烈的刺激气味,易被液化成无色的液体,也易...
实验室制取
氨气的化学方程式?
答:
2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+
NH3
(气体符号)+H2O 所有含氨根离子的盐,例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氢铵。硫酸氨。氯化铵等)都可以和熟石灰反应,生成氨气,因此都可以用来制氨气,只要注意写化学式时的生成物和配平即可。
氨气的
实验室
制法化学方程式
答:
验室制氨⽓的化学⽅程式为2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2
NH3
↑+CaCl2+2H2O加,热固体铵盐和碱的混合物
制取
:(固态)+(固体)=+2↑+2(加热条件下)。
实验室
有三种常见制氨气方法:加热浓氨水制取、加热固体铵盐和碱的混合物制取,用氮化物制取。氨气(Ammonia),是一种...
氨气的
实验室
制法方程式
答:
2NH4Cl+Ca(OH)2===2
NH3
↑+CaCl2+2H2O Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑
实验室
制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
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