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弱酸电离平衡常数计算
电离平衡常数
和水解平衡常数的关系
答:
生成的
弱酸
(或弱碱)浓度与氢氧根
离子
(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解
平衡常数
。同其它平衡常数一样,Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大,表示水解程度越大。可利用Kh的值
计算
溶液中各微粒浓度。3...
酸的
电离平衡常数怎么算
?
答:
一元强酸 精确式:[H+]=﹙c+√c²+4Kw﹚/2 最简式:[H+]=c pH=-lgc 一般认为 当c≧10﹣⁶mol/L 时 可用 一元
弱酸
精确式:[H+]=√Ka﹡[HA]+Kw 最简式:[H+]=√Kac.当Kac≧20Kw和 c/Ka≧500时,即c≧[H+],则c-[H+]≈c 可用 ...
弱电解质ka、 kb怎么
计算
?
答:
生成的
弱酸
(或弱碱)浓度与氢氧根
离子
(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解
平衡常数
。同其它平衡常数一样,Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大,表示水解程度越大。可利用Kh的值
计算
溶液中各微粒浓度。3...
酸
常数
ka与其共轭酸的碱常数kb的关系为什么
答:
二者的关系为:Ka x Kb = Kw = 10^(-14 )。Ka是在室温下(25°C)的
弱酸
的
电离常数
,Ka越大,酸性越强。Ka的
计算
方法为:Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水...
平衡常数
的公式?
答:
四大
平衡常数
公式是:Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的
离子
积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
弱酸电离平衡常数
的
计算
答:
我这儿直接教您
计算
,直截了当,观念比较清楚。定量的会算了自然有些定性的观念 定性的解法难以有完全正确的归纳 这位前辈的回答有错:显酸性时浓度大小:[A-]>[Na+]>[HA]>[H+]>[OH-](
弱酸
只是少量
电离
,只要电离就有 [A-]>[Na+])显碱性时浓度大小:[HA]>[Na+]>[A-]>[OH-...
电离平衡常数
表达式是什么
答:
电离平衡常数
表达式是AxBy⇋ xA+ + yB- 。则,K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的
电离常数
。在同一温度下,同一电解质的电离...
四大
平衡常数
公式
答:
四大
平衡常数
公式是:Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的
离子
积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
如何
计算
弱电解质的
电离平衡常数
?
答:
叫做该弱电解质的
电离平衡常数
。这个常数叫电离平衡常数,简称
电离常数
。2.水解的程度可用水解常数的大小来表示,用kh表示。设一个一元
弱酸
,ha ha=h⁺+a-,可逆的,ka是它的电离常数。因为是弱酸,所以a-会水解 a-+h2o=ha+oh-,也是可逆的,其水解常数是kb。将两个方程相加,得到h2o=h+...
怎样
计算
醋酸
的解离常数
和解离度?
答:
醋酸是一元
弱酸
,在水溶液中存在以下
电离平衡
:HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,
平衡常数
的表达式为:K=[H+][AC-]/[HAC]此时,电离度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所测的...
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