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弱酸电离平衡常数计算
水解
平衡常数
越大,
电离
程度越()水解趋势()
答:
水解和电离是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。水解平衡常数大就意味着
电离平衡常数
小
计算
如下 例如HA
弱酸电离
HA =可逆= H+ + A- 电离平衡常数Ka=[H+][A-]/[HA]其盐水解A- + H2O =可逆= HA + OH- 水解平衡常数Kh=[OH-][HA]/[A-]Ka*Kh=kw Kw是水的离子积,...
水解
平衡常数
越大,
电离
程度越()水解趋势()
答:
水解和电离是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。水解平衡常数大就意味着
电离平衡常数
小
计算
如下 例如HA
弱酸电离
HA =可逆= H+ + A- 电离平衡常数Ka=[H+][A-]/[HA]其盐水解 A- + H2O =可逆= HA + OH- 水解平衡常数Kh=[OH-][HA]/[A-]K...
电离常数
是什么
答:
这样,电离到一定程度后,未电离的分子和生成的离子之间达到了平衡,叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡。这时未电离的分子的浓度和阴、阳离子的浓度不变,根据质量作用定律,它们之间的关系可表示如下:KHAc为醋酸的
电离平衡常数
,简称
电离常数
。
弱酸
的电离常数常用Ka表示,弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大...
怎样用
电离平衡常数
的
计算
公式来计算溶液的pH值?
答:
混合液的pH值
计算
方法公式 1、强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+
离子
数相加除以总体积,再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[...
多元酸的
电离平衡常数
如何
计算
?
答:
K=Ka1*Ka2*Ka3
计算
氢
离子
浓度时【H+】=(Ka1*C)开方
一元
弱酸
,其
电离
度ɑ=20% 时,其物质的量浓度(mol﹒l?-1)的数值为...
答:
假设该
弱酸
的浓度为C(单位是mol/L),那么其未电离的浓度就是C×(1-ɑ)。其电离的浓度就是C×ɑ。因为是一元弱酸,所以其电离方程式可以表示为:HAc= H++Ac-。其中,[H+]代表电离出的氢离子浓度,Ac-代表电离出的醋酸根离子浓度。根据
电离平衡常数
Kb的定义,Kb=[H+][Ac-]/[HAc],而[H...
H2S饱和溶液的PH为4.14,试
计算
此H2S饱和溶液的浓度和溶液中的s2-
离子
浓...
答:
H2S属于二元
弱酸
,在溶液中存在二级电离平衡,一级电离:H2S=H++HS-,
电离平衡常数
为Ka1,则Ka1=[H+][HS-]/[H2S]一级电离:HS-=H++S²-,电离平衡常数为Ka2,则Ka2=[H+][S²-]/[HS-]因为H2S的Ka1=5.1*10^-8,Ka2=1.2X10^-15,即一级电离程度远大于二级电离程度。所...
高中化学水解常数和
电离常数
是什么关系啊?
答:
电离常数
大于水解常数,就等于电离程度大于水解程度,电离出H+ 。水解出OH-,电离大于水解,NaHSO3显酸性 再说例子 NaHCO3 经
计算
ka2=5.6x10^-11,Kh=2.4x10^-8,水解大于电离,cH+ cOH-,这样电离大于水解 因为电离出H+,水解出OH-
弱酸
或弱碱溶液的酸碱性大小就根据一级电离常数判断,比如H2SO3...
【半中和法】测定未知浓度
弱酸电离平衡常数
【K】时,为什么不需要知道该...
答:
你对这个实验设计的原理还不明白。最后测量pH值时,溶液并不是单一的
弱酸
溶液,而是弱酸-弱酸盐体系构成的缓冲溶液,其中弱酸浓度和弱酸盐的浓度相同。此时不能根据 K=[H+]^2/c
计算
,此公式只适用于单一的弱酸溶液。对缓冲溶液,应使用公式 [H+]=K*[酸]/[酸根]。此时 [酸]=[酸根],因此 [H...
一元酸
电离平衡常数
怎么求
答:
计算
公式是K(
电离
)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]弱电解质在一定条件下电离达到
平衡
时,溶液中电离所生成的各种
离子
浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。
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