H2S属于二元弱酸,在溶液中存在二级电离平衡,
一级电离:H2S=H++HS-,电离平衡常数为Ka1,则Ka1=[H+][HS-]/[H2S]
一级电离:HS-=H++S²-,电离平衡常数为Ka2,则Ka2=[H+][S²-]/[HS-]
因为H2S的Ka1=5.1*10^-8,Ka2=1.2X10^-15,即一级电离程度远大于二级电离程度。
所以H2S溶液中的H+主要由一级电离产生,二级电离可以忽略不计,
故可认为H2S电离平衡中[HS-]≈[H+]=1X10^-4.14
所以[S²-]=[HS-]Ka2/[H+]≈Ka2,[H2S]=[H+]²/Ka1
所以[S²-]≈1.2X10^-15mol/L,[H2S]=0.1mol/L
综上所述饱和H2S溶液中[H2S]=0.1mol/L,[S²-]=1.2X10^-15mol/L与H2S浓度无关。
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