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强电解质
强电解质
和弱电解质的定义 范围?
答:
(4)电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。(5)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是
强电解质
;相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解...
什么是易溶
强电解质
?
答:
强电解质
一定易溶于水,两者是并列存在的。电解质一般可分为强电解质和弱电解质,两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在,即不存在电解质的“分子”(至少在稀溶液范围内属于这类情况)。由于浓度增加时,离子间的静电作用力增加,使离子淌度下降,当量电导也随着下降。...
什么是
电解质
答:
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为
强电解质
和弱电解质。强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,完全电离,不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。/iknow-...
哪六个强酸属于
强电解质
?
答:
强电解质
中的强酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
怎么判断
强电解质
、弱点解质
答:
有好多种方法:判断
强电解质
、弱点解质——1、对于溶解后呈中性的化合物,若它是电解质(一定先要符合这个条件,因为共价化合物有的不是电解质),则一定是强电解质。(如NaCl等强酸强碱盐。)原理:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或者弱酸弱碱盐电离都会影响水的电离平衡,所以不成中性。2、对于电力呈酸性...
强电解质
和弱电解质的区分
答:
强酸,强碱,盐为
强电解质
;弱酸,弱碱,水为弱电解质。强酸:盐酸,硫酸,硝酸,氢碘酸,氢溴酸;强碱:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡;盐:氯化钠,硝酸钾等。弱酸:氢氟酸,氢硫酸(H2S),醋酸;弱碱:氢氧化铁,氢氧化亚铁,氨水(NH3.H2O),难溶性碱。此外还有中强碱:氢氧化镁,氢氧化钙;中...
强电解质
和弱电解质的概念和具体应用
答:
强电解质
:在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质 弱电解质:在水溶液里能够部分电离成离子的电解质 常见的弱电解质:水:H2O 弱酸:H2CO3 CH3COOH(醋酸) HF(氢氟酸) H2S(氢硫酸)。。。弱碱:NH3`H2O(一水合氢) Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2。。。两性物质:Al(OH)3 ...
为什么
强电解质
会完全电离?
答:
强电解质
分子间以静电力结合,也就是我们所说的离子键,在水溶液或熔融状态下,离子键容易断裂,而且是“完全”断裂,形成阴阳离子。这就是“完全电离”的本质。这也是强电解质的本质。
什么是
强电解质
制弱电解质原理?
答:
在水溶液里或融化状态下完全电离的化合物是
强电解质
弱电解质是在水溶液里和融化状态下不完全电离的化合物 强电解质制弱电解质原理是离子成为弱电解质!
强、弱
电解质
的电离方程式书写规则是什么?
答:
电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
强电解质
是指强酸、强碱和大多数盐。强电解质完全电离,溶质微粒在溶液中以离子...
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