强电解质和弱电解质的区分

Question

我当然知道强电解质在溶液中完全电离，而弱电解质不能。问题是我怎么知道一种陌生的物质是否能够在溶液中完全电离呢？我又没做过实验，仅仅是看题目又判断不出来……那如何区分呢？是靠死记硬背吗？
那么强酸和强碱，弱酸和弱碱是要靠自己背是这样吗？（我初三刚毕业，懂得不多）

Answer 1

强酸，强碱，盐为强电解质；弱酸，弱碱，水为弱电解质。
强酸：盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸；
强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡；
盐：氯化钠，硝酸钾等。
弱酸：氢氟酸，氢硫酸（H2S），醋酸；
弱碱：氢氧化铁，氢氧化亚铁，氨水（NH3.H2O），难溶性碱。
此外还有中强碱：氢氧化镁，氢氧化钙；
中强酸：亚硫酸，磷酸均为弱电解质。

Answer 2

可以按照归类来分，
首先是酸类，强酸是强电解质，弱酸是弱电解质
其次碱类，和酸类一样的道理
再次是盐类，强酸强碱盐是强电解质，强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质
关于你补充的这个，这些都是作为化学的常识来记忆的，确实需要自己背一下，主要记住一些常用的就好了本回答被提问者采纳

Answer 3

在溶液中或在熔融状态下可以完全电离的物质是强电解质,反之,就是弱电解质!
有个注意就是,
强电解质、弱电解质跟物质的溶解度无关！
比如
硫酸钡就是强电解质
在水中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质
在弱酸，弱碱，非金属氧化物都是弱电解质
如弱酸：h2s,hf,c6h5oh,h2co3,h2so3,ch3cooh等；
弱碱：nh3.h2o,fe(oh)3等；
非金属氧化物：sio2,as2o3,h2o等。
水中或熔融状态下不能完全电离的化合物是弱电解质
强酸，强碱，大多数盐都是强电解质
如强酸：h2so4,hno3,hcl,h3po4等；
强碱：naoh,koh,ba(oh)2,ca(oh)2等；
盐：nacl,na2co3,cuso4,kno3等。

Answer 4

基本上是这样的
但在高中教材来说，强酸强碱以及盐类一般都是强电解质，弱酸弱碱一般是弱电解质