强电解质和弱电解质的区别

Question

如题所述

Answer 1

强电解质和弱电解质的区别如下

强电解质和弱电解质在离解程度、酸碱性质、电导率、溶解度和沉淀反应不同。

1、在离解程度上，前者可在水中完全离解成离子，而后者则不能。在酸碱性上，前者多是酸性或碱性，而后者酸碱性质相对较弱。

2、在电导率上，前者电导率通常很高，后者电导率相对较低。由于强电解质完全离解成离子，其水溶液中的离子浓度较高，因此电导率较大。而弱电解质只有一部分分子会离解成离子，因此电导率较弱。

3、在溶解度上，前者的溶解度通常很高，后者的溶解度相对较低。由于强电解质在水中完全离解成离子，因此其溶解度很高。而弱电解质只有一部分分子会离解成离子，因此其溶解度较低。

4、在沉淀反应上，前者相互融合时可发生沉淀反应，后者相互融合时不能发生反应。

扩展资料

电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随下降。

定义

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质。

区分标准的确定：电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。