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氯化银的溶解平衡方程式
氯化银在水中存在沉淀
溶解平衡
,25℃时,
氯化银的
Ksp=1.8×10 -10 .现...
答:
+
平衡
逆向移动,
氯化银溶解
度减小,加入Ag + 的浓度越大,氯化银溶解度越小,c(Ag + )与c(Cl - )对平衡的影响是等效的,5mL蒸馏水中没有Cl - 或Ag + ,已知加入Cl - 或Ag + 浓度从大到小顺序为:③②①,则氯化银溶解度从大到小顺序相反为:①②③,故A正确;故选:A.
氯化银
和硫化氢反应
方程式
答:
(I)
AgCl
=可逆=Ag+ +Cl- Ksp1 硫化银也存在
溶解平衡
:(II)Ag2S=可逆=2Ag+ +S2- Ksp2 硫化氢气体(分子)在溶液中存在电离平衡:(III)H2S=可逆=H+ +HS- (IV)HS-=可逆=H+ +S2- 由于Ksp2<Ksp1,即硫化
银溶解
度小于
氯化银
,且加入硫化氢时会产生硫离子(量较少)。所以银离子会与硫离子...
室温时,将足量的
氯化银
固体分别加入①10mL蒸馏水中;②30mL0.1mol/L盐 ...
答:
氯化银溶解
度越小,;同理加入Ag+
平衡
逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Ag+的浓度越大,氯化银溶解度越小,c(Ag+)与c(Cl-)对平衡的影响是等效的,已知加入Cl-或Ag+浓度从大到小顺序为:③④②①,则氯化银溶解度从大到小顺序相反为:①②④③,故A、C、D错误;故B正确;故选B.
氯化银
为什么能使硫化氢变黑?
答:
(I)
AgCl
=可逆=Ag+ +Cl- Ksp1 硫化银也存在
溶解平衡
:(II)Ag2S=可逆=2Ag+ +S2- Ksp2 硫化氢气体(分子)在溶液中存在电离平衡:(III)H2S=可逆=H+ +HS- (IV)HS-=可逆=H+ +S2- 由于Ksp2<Ksp1,即硫化
银溶解
度小于
氯化银
,且加入硫化氢时会产生硫离子(量较少)。所以银离子会与硫离子...
利用降温结晶的方法获得
氯化银
固体
的平衡
移动原理是什么?
答:
(1)
氯化银
---难溶于水;形成溶解平衡!(2)AgCI(S)<==> Ag+(aq) + CI-(aq)(3)降温Ksp减小,溶解度减小,氯化银固体
的溶解平衡
向逆向移动,降温结晶!
锌和
氯化银
悬浊液混合生成锌盐和
银的
化学
方程式
答:
加入锌后,发生 Zn + 2Ag+ ==Zn(2+) + 2Ag---2 溶解2消耗掉Ag+,促使溶解1向右移动,就是说更多的
AgCl溶解
成Ag+和Cl-.所以Ag+浓度有增加了,所以溶解2也向右移动,总的来看,就有更多的Ag+转化成Ag单质.故从大的方面看,总
方程式
就是 2AgCl+Zn=Zn(2+) +2Ag+2Cl- ...
氯化银
在水中存在
AgCl
(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
溶解平衡
,现将足量氯化银分 ...
答:
①100mL蒸馏水中,C(Cl-)=0,②100mL0.1mol?L-1盐酸中,C(Cl-)=0.1mol?L-1,③100mL0.1mol?L-1
氯化
铝溶液中,C(Cl-)=0.3mol?L-1,④100mL0.1mol?L-1氯化镁溶液中,C(Cl-)=0.2mol?L-1,所以Cl-浓度:③>④>②>①,依据Ksp=C(Ag+)?C(Cl-)为定值,银...
氯化银
在水中存在
溶解平衡
:
AgCl
?Ag++Cl-.在相同温度下,将足量氯化银...
答:
将足量
氯化银
分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小,则Cl-浓度应最大,题中C项Cl-浓度最大,故选C.
烧碱NaoH和
氯化银Agcl
反应化学
方程式
,在线等
答:
也可以在生成
氯化银的
溶液中加碘化钾,沉淀会转化为碘化银,碘化银分解得快一些,但是碘化物比较贵。用还原剂可以还原硝酸银里的银离子,比较活泼的金属或者亚磷酸都可以还原。以上反应的
方程
:2AgCl=2Ag+Cl2 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 AgCl+KI=AgI+KCl Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2AgNO3+H3PO3+H2O=H3...
氯化银
固体溶于水达到沉淀
溶解平衡
后,向体系中加少量水,平衡向溶解方向...
答:
对。因为
AgCL的
Ksp是一定的。所以,
平衡
右移,但是其浓度不会改变,[CL-]=[Ag+]
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