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氯化银的溶解平衡方程式
勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理,试运用此原理分析:
答:
饱和食盐水有大量Cl-,促使
氯化银溶解平衡
AgCl
(固体沉淀)===(可逆)Ag+ + Cl- 向左移动,AgCl更多的以固体沉淀的形式出现,故更难溶解,故溶解度最小,那为什么要向左移动呢,勒沙特列原理并不能解释根本原因,只起到判断的作用 根本原因是这样的:对于难溶物在一定的温度下,阴阳离子各自"系数"次方之...
当固体
氯化银
放在较浓度的碘化钾溶液中振荡时,则部分氯化银转化为碘化银...
答:
难溶物质并不是一点不溶,事实上所有离子化合物在水溶液中都有一个电离平衡,对于难溶物来说就是
溶解平衡
,
AgCl
==Ag+ + Cl- (式中为平衡箭头,打不出来,见谅),在平衡常数中有专门的Ksp与之对应,计算方法是饱和溶液中的银离子浓度乘以氯离子浓度。当两者浓度乘积大于Ksp时,有沉淀析出。所以在高...
在一定温度下,
氯化银
在水中存在如下沉淀
溶解平衡
:
AgCl
(s) Ag +(a...
答:
A 加入的氯离子浓度越大,
平衡
逆向移动,银离子浓度越小。故有答案A。
氯化银
溶于水的部分完全电离,为什么电离的离子还能够重新结合成分子晶体...
答:
物质溶于水,开始时物质
溶解
(溶解速率大于析出速率),达到饱和后,并没有停止溶解,只是溶解速率等于析出速率,是一种动态
的平衡
,所以电离的离子还能够重新结合成分子晶体聚集在未溶解的表面
锌和
氯化银
悬浊液混合生成锌盐和
银的
化学
方程式
答:
加入锌后,发生 Zn + 2Ag+ ==Zn(2+) + 2Ag---2 溶解2消耗掉Ag+,促使溶解1向右移动,就是说更多的
AgCl溶解
成Ag+和Cl-.所以Ag+浓度有增加了,所以溶解2也向右移动,总的来看,就有更多的Ag+转化成Ag单质.故从大的方面看,总
方程式
就是 2AgCl+Zn=Zn(2+) +2Ag+2Cl- ...
已知
AgCl的溶解平衡
:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)下列说法不正确的是...
答:
A、
氯化银
溶解度小于硫酸银,除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好,故A正确;B、加入H20,沉淀
溶解平衡
正向进行,故B错误;C、用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤
AgCl
,氯化钠溶液中氯离子抑制程度溶解平衡,平衡左移,可以减少沉淀损失,故C正确;D、反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl,反应向更难溶的方向进行,说明溶解...
沉淀
平衡
问题
答:
此时c(Ag+)为0.009mol/L,c(Cl-)为0.01mol/L。此时二者的乘积=c(Ag+)*c(Cl-)=9×10-5,大于
氯化银的
沉淀
溶解平衡
常数1.0×10-10,所以生成AgCl沉淀。因此,此时溶液中的c(Ag+)全部来自于AgCl沉淀
的溶解
,所以沉淀生成后溶液中c(Ag+)为1.0×10-5.【
AgCl的
沉淀溶解平衡:AgCl(可逆...
氯化银
在水中存在
溶解平衡
:
AgCl
?Ag + +Cl - .在相同温度下,将足量氯化...
答:
将足量
氯化银
分别放入相同体积的下列溶液中,Ag + 的浓度最小,则Cl - 浓度应最大,题中C项Cl - 浓度最大,故选C.
氯化银
加硝酸为什么不能使
溶解
度增大
答:
AgNO3 + HCl = AgCl(沉淀)+HNO3
氯化银的
是不可溶的沉淀物质,那么稀硝酸的性质就和盐酸一样。所以不可能溶。其次,我们实验室制备氯化银就是用硝酸银和盐酸制备的。硝酸银是银盐唯一可溶的。
高二化学 沉淀
溶解平衡
第10题D选项哪里错?
答:
D项,可以将它设计一个沉淀的转化:Ag2CrO4+2Cl-⇋2
AgCl
+CrO42- 此反应
的平衡
常数K=c(CrO42-)/c(Cl-)^2 上下同乘以c(Ag+)^2,可得:K=Ksp(Ag2CrO4)/Ksp(AgCl)^2=4.6x10^7。说明此反应正向进行的程度很大,也就是正向进行较容易。
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