沉淀平衡问题

Question

题目：向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。 如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，试求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为____________________________________________。
(2)沉淀生成后溶液的pH是________________________________________________。
知道答案，但第一问不能理解
请给出解释
谢谢！！！

Answer 1

此时c(Ag+)为0.009mol/L,c(Cl-)为0.01mol/L。此时二者的乘积=c(Ag+)*c(Cl-)=9×10-5，大于氯化银的沉淀溶解平衡常数1.0×10－10，所以生成AgCl沉淀。因此，此时溶液中的c(Ag+)全部来自于AgCl沉淀的溶解，所以沉淀生成后溶液中c(Ag+)为1.0×10-5.【AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（可逆符号）Ag+ + Cl-。】

沉淀生成后的溶液为HNO3，H+全部来源于盐酸。此时H+浓度为0.01mol/L，所以溶液的pH为2.

沉淀溶解平衡关键抓住离子浓度的乘积【按沉淀化学式来，比如AgCl是Ag+×Cl-，Fe(OH)3是Fe3+× OH-的三次】和沉淀溶解平衡常数（溶度积）的大小。
溶度积比乘积小，沉淀析出；二者相等，达到沉淀溶解平衡；溶度积比乘积大，离子能共存，无沉淀析出。

Answer 2

“50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸”可以认为相当于剩余50mL 0.002mol/L的盐酸，即剩余0.0001molHCl，溶液体积变为100mL，氯离子浓度=0.001mol/L。【实际上还有氯化银溶解电离出的一极小部分，与0.001相比，可以忽略不计。】所以此时银离子浓度=1.0×10－10÷0.001=1.0×10－7 mol/L；由于氢离子不参加反应，所以氢离子浓度=0.02÷2=0.01mol/L,pH=2。