沉淀溶解平衡的问题。假设一个沉淀AB=A+B（可逆），若溶度积为100。则达到平衡时A为10，B也

Question

沉淀溶解平衡的问题。假设一个沉淀AB=A+B（可逆），若溶度积为100。则达到平衡时A为10，B也为10。若向溶液中加水稀释，A和B浓度减少了，平衡会右移，但是根据勒夏特列原理，A和B不可能再回到10了。那么他们的Qc就会小于100，这就是向饱和溶液中加溶剂增大溶解度的原因吗？

Answer 1

　　平衡移动的原因是改变条件后，正逆反应速率不再相等。
　　向饱和溶液中加入水后，离子浓度减小，所以结晶（沉淀）的速率（逆反应）减小，而难溶电解质的浓度（因为是固体）不变，所以溶解的速率（正反应）不变。结果平衡向溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大，结晶的速率逐渐增大，直到等于溶解的速率（即原来溶解的速率），就达到了和原来平衡相同的平衡状态，所以新平衡时，Ksp和原来平衡的Ksp是相同的。
　　而且增加溶剂也不能增加溶解度。追问

意思是原本都是10的A和B加水稀释后，再到恢复平衡状态，最终还会为10？

追答

是的。因为溶解和速率始终是不变的，所以会达到跟原来相同的平衡状态。

追问

那这样不违背勒夏特列原理吗？

追答

2014年高考中就考查了类似这样的内容，是关于化学平衡的。
勒夏特列原理使用时也是有限制条件的。

追问

还是不懂耶，难道这里不能用勒夏特列原理吗？

追答

这需要活用勒夏特列原理。
沉淀溶解平衡的问题。假设一个沉淀AB=A+B（可逆），若溶度积为100。则达到平衡时A为10，B也为10。若向溶液中加水稀释，A和B浓度减少了，平衡会右移，但是根据勒夏特列原理，A和B不可能再回到10了。
那么他们的Ksp就会小于100，这就不符合影响平衡常数的外界因素了，那是是勒夏特列原理的问题，还是平衡常数的影响因为的问题呢？

追问

我的意思是他们的Ksp不变。只不过A和B的乘积小于Ksp（即Qc＜Ksp），这就意味着此时再往溶液中加这个溶液中固体AB，还能继续溶解一些些。

这样理解对吗？

我的意思是他们的Ksp不变。只不过A和B的乘积小于Ksp（即Qc＜Ksp），这就意味着此时再往溶液中加固体AB，还能继续溶解一些些。（刚才打错了几个字抱歉）

追答

稀释以后A和B的乘积小于Ksp（即Qc＜Ksp），此时再往溶液中加这个溶液中固体AB，还能继续溶解一些AB。
这样理解是正确的，但是溶解度是不变的。

追问

意思是溶解度和Ksp在效应上基本相似？难道说溶解度不变Ksp一定也不变吗？

追答

Ksp是饱和情况下的，溶解度也是饱和的，所以二者的意思相近。

追问

嗯感谢。！

Answer 2

是的，滴加溶剂是，A和B的浓度变小，Qc<Ksp，平衡右移