化学 盐类水解 沉淀溶解平衡 几个问题

Question

一，盐溶液蒸干产物的判断（需要详解）
1。氯化铵溶液（书上说得不到固体产物，那产物是什么，是不是HCl和氨气？）
2。次氯酸钠（说要考虑次氯酸根水解和盐酸分解，具体是怎样的过程?）
3.Mg(HCO3)2

二，CuSO4溶液中有铁离子杂质，如何除杂？（书上写用氢氧化铜或氧化铜调节PH到3~4，还要加碱式碳酸铜，能否详细说明？）

三，难溶物的Ksp越大，生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解（这句话怎么理解，能否举个实例？）

四，难容电解质的Ksp数值越小，表明在水中溶解能力越弱，这种说法对吗？

书上答案：不对。当难溶性电解质化学式所表示的组成中阴阳离子的个数比相同时，Ksp越小，则难溶性电解质在水中的溶解能力越弱。如果组成中阴阳离子个数不同，则Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱。

看不懂，能否举例说明

Answer 1

一、盐溶液蒸干产物的判断
1、氯化铵 铵盐不稳定，受热易分解~
NH4Cl分解为HCl+NH3,用化学平衡可以解释：溶液中水解产生的HCl、NH3受热挥发，产物减少，平衡向正方向移动，促使氯化铵的分解~
2、次氯酸钠
NaClO水解产生HClO,HClO见光就能分解，何况是加热，所以水解生产的HClO分解生成HCl、O2，一样的道理，产物减少平衡向正方向进行。当然，生成的HCl会有水解产生的NaOH反应掉，变成NaCl
3、Mg(HCO3)2 同上。双水解！气体CO2跑掉，平衡移动~

二、加碱式碳酸铜，好像是考虑水解，不是很确定。
碳酸根、三价铁离子双水解生成Fe(OH)3沉淀、CO2.CO2跑掉，不会对原溶液产生污染。调节PH，是为了防止CU(OH)2沉淀生成。

第三个，电解质那个解释不了。

四、举个例子：沉淀物AB===A+ + B—
Ksp=[A+]*[B—]

沉淀物CD2===C2+ + 2D—
Ksp=[C2+]*[D—]2
假设上诉两个沉淀物AB、CD2的Ksp相等，但是他们的溶解能力是有差别的。当分子类型不一样的时候，必须通过计算才能确定谁大谁小。
如果是AB===A+ + B— Ksp=[A+]*[B—]

CD===C+ + D— Ksp=[C+]*[D—]
分子类型一样，Ksp的计算公式一样，当然可以观察Ksp的大小即可作出判断。

Answer 2

一
1、氯化铵受热分解得到氯化氢和氨气，所以不会有固体剩余物；
2、最后的产物是氯化钠，次氯酸钠受热继续分解为盐酸和水，但是氯化钠是强酸强碱盐，所以最后会剩余氯化钠；
3、先分解为碳酸镁和CO2，碳酸镁继续分解为氢氧化镁，最终产物是氧化镁。

二、将pH调到3~4是因为这个时候铁离子已经完全沉淀了，而铜离子还未开始沉淀或者沉淀少许，加入碱式碳酸铜是为了补充铜离子，并且升高溶液的pH值。

三、Ksp越大，说明物质越容易水解，这是定义。

四、Ksp数值的大小跟溶解度没啥关系，应该是和物质的水解能力的大小有关系。
书上的答案的意思是Ksp的计算是所有离子的溶解度的乘积，如果分解产生的离子的个数不是1:1，比如：Mg(OH)2,它的溶度积的计算中，OH-必须是带有平方的，所以这样一来，就不能直接用Ksp值的大小来判断了。

谢谢采纳！

Answer 3

一，盐溶液蒸干产物的判断（需要详解）
1。氯化铵溶液 产物是HCl和氨气
2。次氯酸钠 水解得到次氯酸和氢氧化钠，次氯酸分解得到盐酸和氧气，所以最后得到氯化钠
3.Mg(HCO3)2 最后得到氢氧化镁

二，CuSO4溶液中有铁离子杂质，如何除杂？（书上写用氢氧化铜或氧化铜调节PH到3~4，还要加碱式碳酸铜，能否详细说明？）
加通铜的氧化物、氢氧化物或者盐（不溶于水），调节溶液的pH使铁离子沉淀从而除去铁离子。
三，难溶物的Ksp越大，生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解（这句话怎么理解，能否举个实例？）

四，难容电解质的Ksp数值越小，表明在水中溶解能力越弱，这种说法对吗？
不对。当难溶性电解质化学式所表示的组成中阴阳离子的个数比相同时，Ksp越小，则难溶性电解质在水中的溶解能力越弱。如果组成中阴阳离子个数不同，则Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱。
例如硫酸银和氯化银等等不能依据溶度积判定，而应该依据溶度积表达式计算溶解度，根据溶解度计算比较。本回答被网友采纳