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氯化银的溶解平衡方程式
已知
Agcl
在水中存在沉淀
溶解平衡
:
Agcl(s)=Ag+(aq)+cl -(aq)
.在25℃...
答:
---
AgCl
(s)= Ag+ (aq) + Cl - (aq)初始(mol/L): 0.2 0
平衡
(mol/L): 0.2+x ≈0.2 x [Ag+] [Cl-] = Ksp [Cl-] = Ksp / [Ag+]x = [Cl-] = 1.8x10^-10/ 0.2 = 9*x10^-10 (mol/L)
【高分】化学高手进——向
AgCl
饱和溶液中加入NaCl固体
答:
溶解平衡AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)
(可逆)的溶度积常数Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)中的c(Ag+)和c(Cl-)均指溶液中存在的Ag+和Cl-的浓度,而不是AgCl电离出的Ag+和Cl-的浓度。Ksp只随温度变,不随浓度变。所以加入氯化钠固体,溶液中氯离子浓度增大,氯化银溶解平衡逆向移动,...
氯化银在水中存在沉淀
溶解平衡
,25℃时,
氯化银的
Ksp=1.8×10-10.现将...
答:
在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq)
,加入Cl-平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Cl-的浓度越大,氯化银溶解度越小,;同理加入Ag+平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Ag+的浓度越大,氯化银溶解度越小,c(Ag+)与c(Cl-)对平衡的影响是等效的,5mL蒸馏水...
高中化学
答:
首先得知道氯化银的沉淀溶解平衡方程式
AgCl →Ag+ +Cl-
(应该是双向箭头,我打不出来)放入浓氨水后 其中的铵根离子会与银离子结合生成 Ag(NH3)2OH 即消耗了Ag+ ,所以AgCl接着溶解 即该沉淀溶解平衡右移
化学
溶解平衡
高手进
答:
根据50mL0.018 mol·L-1<50mL0.02 mol·L-1可以知道:Cl-过量;反应后剩余[Cl-]=0.001 mol·L-1。
Ag+ + Cl- = AgCl [Ag+][Cl-
]=Ksp 由于Cl-过量,溶解的AgCl可忽略不计,[Ag+]*(0.001)=1.8*10^-10,,[Ag+]=1.8*10^-7mol·L-1。
沉淀
溶解平衡方程式
表示的意义,如
氯化银
答:
AgCl=Ag++Cl- Ksp=cAg+*cCl- 温度一定,
AgCl的溶
度积为定值,cAg+ * cCl-为定值 cAg+ * cCl->Ksp出现沉淀 <Ksp是AgCl溶液,=Ksp是AgCl的饱和溶液
为什么
氯化银
和硫化银加入硫化氢沉淀?
答:
(I)
AgCl
=可逆=Ag+ +Cl- Ksp1 硫化银也存在
溶解平衡
:(II)Ag2S=可逆=2Ag+ +S2- Ksp2 硫化氢气体(分子)在溶液中存在电离平衡:(III)H2S=可逆=H+ +HS- (IV)HS-=可逆=H+ +S2- 由于Ksp2<Ksp1,即硫化
银溶解
度小于
氯化银
,且加入硫化氢时会产生硫离子(量较少)。所以银离子会与硫离子...
...在水中存在溶解平衡,例如
氯化银
在水中
的溶解平衡
为:
AgCl
(s) Ag...
答:
假设在水中银离子浓度为a ,在盐酸中,有0.01mol的氯离子会使反应
AgCl
(s)=可逆符号= Ag+(aq)+ Cl-(aq)中的氯和银离子变为
氯化银
(因为氯离子浓度增加了,
平衡
移动,这你懂吧),在氯化铝和氯化镁溶液中是一个道理,只不过氯离子的数目③>④>②(话说那个氯化铝应该是100mL吧)所以是①...
如何比较
氯化银
和碘
化银的
沉淀
平衡
常数
答:
AgI(s) ⇋ Ag+ + I- K1=Ksp(AgI) (1)
氯化银的
沉淀
溶解平衡
如下:AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- K2=Ksp(AgCl) (2)加入碘化钾,氯化银是否能转化为碘化银沉淀,主要看AgCl(s) + I- ⇋ AgI(s) + Cl-这个反应能否发生,可通过该反应的平衡常数进行判断(若平衡常数大于1,...
沉淀
溶解平衡
,急啊!!!
答:
但在水中还是有极少量溶解的,存在以下
溶解平衡
:
AgCl
=可逆=Ag+ + Cl- KSP(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10 取上层清液加入NaCl溶液后,[Cl-]增大,但由于溶度积KSP(AgCl)为一常数,所以[Ag+]减小,[AgCl]减小,故有AgCl沉淀析出,但由于析出的量极其小,不易观察出来。
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