【高分】化学高手进—— 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体

Question

判断对错
向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体c(Ag+)不变
①由AgCl(s)=可逆符号=Ag+(aq)+Cl-(aq)加入氯化钠，使氯离子浓度增大，导致氯化银溶解平衡向沉淀方向移动，那么c(Ag+)减小
②加入NaCl前后，都是AgCl的饱和溶液，所以溶液中c(Ag+)不变

哪个解释才对啊？？另一个为什么错了呢？？.

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Answer 1

第一个解释是对的。
溶解平衡AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)（可逆）的溶度积常数Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)中的c(Ag+)和c(Cl-)均指溶液中存在的Ag+和Cl-的浓度，而不是AgCl电离出的Ag+和Cl-的浓度。
Ksp只随温度变，不随浓度变。所以加入氯化钠固体，溶液中氯离子浓度增大，氯化银溶解平衡逆向移动，溶液中银离子浓度减小。

Answer 2

②加入NaCl前后，都是AgCl的饱和溶液，所以溶液中c(Ag+)不变,这是错的。不用问为什么：①由AgCl(s)=可逆符号=Ag+(aq)+Cl-(aq)加入氯化钠，使氯离子浓度增大，导致氯化银溶解平衡向沉淀方向移动，那么c(Ag+)减小 ，这就是原因。

另外学过同离子效应吗？等学过这个问题就简单了。同离子效应：两种含有相同离子的盐，酸，碱溶于水时，其中一种的溶解度会降低。

Answer 3

1对，2错。1的理由如题目所述；2难溶强电解质的溶液不能根据初中知识解释。本回答被提问者采纳

Answer 4

第一种说法正确，即C(Ag+)减小，加入NaCl固体后，AgCl沉淀平衡向左移动，并且会引起AgCl溶解度减小，可以证明溶解度S等于(C[Ag+]C[Cl-])的开方
由于平衡右移，Cl-浓度减小（NaCl很少），Ag+也减小，因此AgCl溶解度减小，溶解度减小，Ag+浓度自然减小，即便依然是饱和溶液。

Answer 5

溶液中会发生下面的反应：
AgCl+Cl-==[AgCl2]-
氯离子会形成配合物，使沉淀溶解。
高中阶段只考察饱和溶液的知识，所以第二个答案对。