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水解大于电离
高中阶段化学中什么离子
水解
大还是
电离
大 请仔细列举
答:
一般电离大于水解
水解大于电离
的例子有:HCO3-,HS-,HPO4-,CN- 其余的高中阶段基本都是电离大于水解(有的题需要具体情况具体分析)乐意为您效劳~
电离
和
水解
怎么比较大小,举几个例子!
答:
比如NaHCO3 碳酸Ka1=4.4×l0^-7,Ka2=4.7×l0^-11 HCO3-的电离常数为K2=4.7×l0^-11 HCO3-的水解常数Kh=Kw/Ka1=2.27x10^-8 HCO3-的
水解大于电离
什么时候
电离大于水解
,什么时候
水解大于电离
,有什么
答:
例如:楼上说的 NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根可继续电离成氢离子和碳酸根,同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解
程度
大于电离
程度。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供...
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的
水解
和电离程度吧.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的...
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
酸性溶液:电离大于水解,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,
电离大于水解
,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
HS~
电离大于水解
还是
水解大于电离
答:
水解大于电离
H2S因为是弱酸,所以第一步电离:H2S ==可逆 HS- + H+ 第二步基本不电离了,只能水解 HS- + H2O ==可逆 H2S + OH-HS-的离解常数为:7.1×10^-15 已经可以看成不电离了
请问高中化学中哪些弱酸
水解
程度
大于电离
程度?
答:
首先,我先说一下,水解是盐类的特征,所以叫做盐类的水解。 你所问的应该是,酸式酸根离子水解和电离程度大小吧。一水解程度
大于电离
的【酸式盐溶液显碱性】有,HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子)、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子) 二电离程度
大于水解
的【酸式盐溶液显酸性】有,HSO3-(亚...
高中阶段盐类的
水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明
电离大于水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物...
高中化学中如何判断电离和水解,哪些物质
水解大于电离
,或电离大于水解...
答:
弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是电离大于水解的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以第一步水解为主,比如Na2CO3 像一些含氢酸根的盐,比如碳酸氢钠,硫酸氢钠,你看一下溶液ph就可以判断了,溶液呈酸性,电离大于水解,溶液呈碱性,
水解大于电离
。
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