44问答网
所有问题
当前搜索:
沉淀平衡定义
如何理解
沉淀
溶解
平衡
?
答:
影响
沉淀
溶解
平衡
的因素如下:1.内因:溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的;同是微溶物质,溶解度差别也很大;易溶溶质的饱和溶液中也存在溶解平衡。2.外因:包括浓度、温度等,遵循勒夏特列原理。浓度:加水,平衡向溶解方向移动。温度:升温,多数平衡向溶解方向移动;少数平衡向生成沉淀的方向移动,如 ...
关于高中化学的
沉淀
溶解
平衡
问题
答:
是,因为
沉淀
溶解
平衡
的
定义
是:一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态。...
沉淀平衡
常数的名称是什么?
答:
沉淀平衡
常数,简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下:AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下,不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡,称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时,固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体,与水...
化学关于
沉淀平衡
的 开始沉淀ph和沉淀完全的ph 区别
答:
一、含义不同 开始
沉淀
ph是指化合物开始沉淀时的ph;沉淀完全的ph是指化合物已经完全沉淀时的ph。二、ph值不同 开始沉淀和沉淀完全是两个不同状态,对应的ph值自然不同。三、举例说明不同 例如沉淀物是Fe(OH)3,那么Ksp=[Fe3+][OH-]^3,假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+),OH-的浓度为c...
沉淀
溶解
平衡
如何理解?
答:
溶度积规则:Qi > Ksp
沉淀
Qi = Ksp 溶液溶解
平衡
Qi < Ksp 溶解 式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积。例如:AgCl = Ag+ + Cl- 若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生。
配位平衡与
沉淀平衡
之间是怎样相互影响的?
答:
构成的复杂化合物。配离子是配位化合物的特征部分。决定着配位化合物的稳定性。配离子在水溶液中有一定程度的解离,当配离子生成的速度与配离子解离的速度相等时,则达到了配位
平衡
。许多金属离子,在溶液中会生成氢氧化物、硫化物或卤化物等
沉淀
。利用这些沉淀的生成,可以破坏溶液中的配离子。
沉淀
溶解的条件是什么
答:
从固体溶解
平衡
角度认识:AgCl在溶液中存在下述两个过程:①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中;②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出
沉淀
。在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡:AgCl(s)<=> Ag+(...
溶解
沉淀平衡
和交代作用
答:
自然水溶液因溶解盐类物质,而使其性质发生变化,从而改变溶液的地球化学作用和其中离子的行为。水溶液中离子的性质与其本身的浓度有关,同时受溶液中其他离子的性质和浓度的影响。1.溶解
沉淀平衡
天然水溶液中沉淀出的矿物大多以难溶化合物方式析出,其化学机理可用溶度积原理和溶解-沉淀平衡认识。例如反应:地...
Ksp是什么意思?
答:
沉淀平衡
常数,简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下:AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下,不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡,称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时,固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体,与水...
配位平衡与
沉淀平衡
之间是怎样相互影响的?
答:
构成的复杂化合物。配离子是配位化合物的特征部分。决定着配位化合物的稳定性。配离子在水溶液中有一定程度的解离,当配离子生成的速度与配离子解离的速度相等时,则达到了配位
平衡
。许多金属离子,在溶液中会生成氢氧化物、硫化物或卤化物等
沉淀
。利用这些沉淀的生成,可以破坏溶液中的配离子。
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
沉淀反应对配位平衡的影响
沉淀溶解平衡的应用
沉淀平衡实验报告
沉淀溶解平衡原理
平衡的定义是什么
平衡状态的定义
物料平衡的定义
物理平衡状态的定义
沉淀