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溶液沸点升高怎么理解
稀
溶液
为何比纯溶剂
沸点高
?
答:
稀
溶液
的
沸点
不一定比纯溶剂高,如果是非挥发溶质的话符合稀溶液的依数性,那么稀溶液的沸点比纯溶剂高,但如果是挥发性溶质的话就不一定了。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零,而溶剂的摩尔分数趋近于1,所以稀溶液非常接近于理想溶液,稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为相同。稀溶液中的...
为什么同浓度的
溶液沸点
不同?
答:
那么电离后
溶液
中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大.对于同种溶剂的液体而言,如果溶质都是不挥发的非电解质,则质量摩尔浓度越大,蒸汽压越低,
沸点
越
高
。如果溶质中有电解质和非电解质,就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液,虽然质量摩尔浓度相等,但是后者是强电解质,...
为什么溶质可降低溶剂凝固点,
升高
溶剂
沸点
答:
晚上好,未必一定都是正确——很多溶质恰恰正好相反,加入后反而提高冰点并降低沸点的。溶质可以降低冰点的基础条件是溶剂本身具备高于其溶剂的冰点和沸点,比如乙二醇作为溶质溶解在乙酸甲酯中,乙二醇比乙酸甲酯的
沸点高
很多,所以可以提高它的沸点及冰点。如果溶质是二氯甲烷,由于二氯甲烷的沸点和冰点都低于乙酸...
蒸汽压下降值相同的两种稀
溶液
,它们的
沸点升高
值与凝固点降低值为什么...
答:
总压强变大,饱和蒸气压也会发生变化,另外气体溶解在液体中饱和蒸汽压也会发生变化)再者,
沸点
是指
液体的
饱和蒸汽压等于外界压强时所对应的温度;如果外界压强是标准大气压,就可以得到正常沸点。如果饱和蒸汽压变化,物质沸点也会变化,饱和蒸汽压减小,沸点降低。最后,凝固点也是类似的道理。
稀
溶液
在蒸发过程中
沸点
和凝固点
怎么
变?
答:
通常来说,盐的稀
溶液
在蒸发的过程中。
沸点
是逐步
升高
的。凝固点也是逐步降低的。如果是有机溶液的稀溶液的话,一般来说沸点逐步升高,凝固点也逐步升高。
为什么加盐能够让水更快地沸腾?
答:
加盐能够让水更快地沸腾的原因主要涉及到
溶液
的
沸点升高
现象。当非挥发性溶质(如食盐)被溶解在溶剂(如水)中时,会导致溶液的沸点相对于纯溶剂的沸点有所升高。这是因为溶质粒子占据了溶剂中的一些位置,从而减少了溶剂分子之间的蒸发空间。为了达到相同的蒸汽压,溶液需要更高的温度。因此,加盐后的水...
为什么不同浓度的
溶液沸点
会不一样?
答:
那么电离后
溶液
中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大.对于同种溶剂的液体而言,如果溶质都是不挥发的非电解质,则质量摩尔浓度越大,蒸汽压越低,
沸点
越
高
。如果溶质中有电解质和非电解质,就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液,虽然质量摩尔浓度相等,但是后者是强电解质,...
液体的沸点
是由什么因素来决定的?
答:
也会影响
液体的沸点
。在较高的海拔高度或较低的大气压力下,液体的沸点会降低,因为外部压力较低,液体分子更容易转变为气体。液体的沸点受分子间力、分子量、分子形状、外部压力、杂质、浓度和环境条件等多个因素的影响。了解这些因素对沸点的影响有助于我们
理解液体的
性质和应用。
求助一凝固点和
沸点升高
的比较
答:
△Tf=Kf·bB △Tb=Kb·bB 前者是溶液的凝固点降低公式,后者是溶液的
沸点升高
公式。可以看出不同点只有凝固点降低常数Kf,与沸点升高常数Kb不同。对于
水溶液
Kf=1.86,Kb=0.512,bB为溶液的质量摩尔浓度。
怎样理解
难挥发非电解质的
沸点升高
答:
如果在水中加入难挥发的溶质 ,由于
溶液
的蒸汽压下降 在100 摄氏度 时 其蒸汽压小于101.325Kpa ,因此在100摄氏度不会沸腾 只有
升高
温度 使溶液的蒸汽压达到101.325Kpa时 溶液才会沸腾 所以难挥发 非电解质 形成的溶液的
沸点
总是高于纯溶剂的沸点 OK.
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