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电离大于水解的物质有哪些
酸式盐根离子到底
有哪些
是
电离大于水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用弱酸酸式酸根中,电离程度
大于水解
程度的是 : HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度
大于电离
程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,...
为什么醋酸的
电离大于水解
?
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见
的有
以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
什么情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于
电离?
答:
一般是指弱酸对应的酸式盐溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度
大于电离
程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的
电离大于水解的
(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
高中化学里
有哪些
弱酸根
电离
程度
大于水解
程度?怎么判断水解程度大还是...
答:
水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断
水解大于电离的有
:HCO3-;HS-,HPO42-,等
电离大于水解的有
:HSO3-,H2PO4-等 多元羧酸也是水解大于电离
...高中阶段。
水解大于电离的有哪些
,
电离大于水解的有哪些
,比如醋酸...
答:
1、电离生成水合物,其化学性质基本不变;2、水解就要发生化学反应,生成新
的物质
。3、溶于水但不发生化学变化的是
电离大于水解
(如:NaCl溶于水);4、在水中要与水发生化学变化的是
水解大于
电离(如:淀粉在淀粉酶的作用下发生水解,生成葡萄糖。);5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解。所以,才有酸味...
高中化学中
哪些物质
的
电离大于水解
,哪
答:
不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的
电离大于水解的
酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢...
电离大于水解
,
水解大于
电离。必须记住
的有哪些
?
答:
在高考要求的范围内
电离大于水解的
要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于
电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度
大于电离
程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
...判断电离和水解,
哪些物质水解大于
电离,或
电离大于水解
?
答:
记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解的
,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
酸性溶液:
电离大于水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类
水解的
规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,...
为什么
电离
作用
大于水解
作用?
答:
电离与水解同时发生,发生在多元弱酸(中强酸)的酸式盐。酸式盐在水中发生电离与水解,离子本身的H+电离出来,同时未电离的酸式阴离子又可以和水结合夺取水分子的H+离子,使水的OH-游离出来,当离子本身电离出的H+浓度大于和水水解产生的OH-浓度时,属于
电离大于水解的
情况,反之为
水解大于
电离。对于弱酸...
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