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电负性最大和最小的元素
氮,氧,钠,铝,碘中,第一电离能
最小的
是,
电负性最大
的是
答:
可近似理解为金属性)。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。电离能
最小的
是钠。电负,周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。
元素的
电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。
电负性最大
的是氧。
第三周期第一电离能最小,
电负性最大
,简单离子半径
最小的元素
分别是
答:
分别是钠,氯,铝
电负性最大的元素
为什么不是氦
答:
氦是稀有气体。根据相关资料查询得知,电负性是用来计算化合物的,稀有气体一般不参加化学反应,故不具有电负性,所以
电负性最大的元素
是氟。
元素周期表内哪个
元素电负性最小
?
答:
周期表左下方的金属
元素电负性
值都较小,铯和钫是
电负性最小的元素
(0.7)。一般说来,非金属
元素的
电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
下列
元素
的
电负性最大的
是 A.Na B.O C.S D.
答:
B 试题分析:非金属性越强,电负性越大。在所给
的元素
中,氧元素的非金属性最强,则
电负性最大
的是氧元素,答案选B。点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,主要是考查学生对
元素电负性
以及影响电负性强弱的了解掌握情况,旨在巩固学生的基础,提高学生的能力。
(高考)第二周期
电负性最大的元素
是什么
答:
第二周期
电负性最大的元素
是F,电负性越大,非金属性越强。电负性就是得到电子的能力,判断非金属性。电离能就是失去电子的能力,判断金属性,还要考虑电子排布的影响。
h的
电负性
是不是
最小的
答:
h的电负性是
最小的
。电负性就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强(氟是
最大
的),所以电负性是 N>H。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性
越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。主要应用 ...
下列各组
元素
按
电负性
大小的顺序排列,正确的是( ) A.F>N>O B.O>Cl...
答:
D 非金属性越强,
电负性
越大,所以答案选D。其余三项正确的顺序是A.F>O>N;B.F>O>Cl ; C.H>P>As
不强调稀有气体除外时,氦的
电负性
是
最大
吗?
答:
不是,氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)都属于稀有气体。不强调稀有气体除外时,
电负性
是
最大的
是
元素
周期表最右上角的氟。
(1)按要求填空:周期表中
电负性最大的元素
的基态原子核外电子排布式...
答:
(1)周期表中
电负性最大的元素
是F元素,根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5;第三周期元素中,离子电子层数越少,其离子半径越小,所以离子半径
最小的
是Na+,Na原子核外最外层电子数是1且位于第三电子层上,所以Na原子价电子排布式为3s1;Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,...
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