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电负性最大和最小的元素
怎样比较
电负性的
大小?
答:
2、同一主族,院子序数越大,
电负性
的值越小。3、不同主族、不同周期
的元素
之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。 就简单记吧 周期表中,同主族金属性从上向下依次增强,同周期非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也...
怎样判断
电负性的
大小?
答:
二、
电负性的
影响因素 电负性的大小受到以下几个因素的影响:1.原子核电荷:原子核电荷越大,对电子的吸引力也就越强。因此,电负性通常随着周期表中
元素
的原子序数增加而增加。2.原子半径:原子半径越小,电负性也越大。这是因为原子半径的减小会导致电子云与原子核之间的距离缩短,从而增强原子核对电子的...
一个价电子构型为2s22p5
的元素
,下列有关它的描述正...
答:
C、原子半径最大的是碱金属钫原子(Fr)。D、同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,
电负性最大
的元素处于周期表的右上角。解答:外围电子排布式为2s22p5的元素,是F元素.A、F元素的原子序数为9,故A错误;B、同周期自左而右第一电离能增大,F元素的第一电离能不是
最小的元素
...
...A是周期表中原子半径
最小的元素
,B是
电负性最大
的元素,C的2p轨道中...
答:
A为氢
元素
; B为氟元素; C为氮元素; F为硫元素; E为Cu元素,D与B可形成离子化合物,由晶胞结构图1可知,晶胞中D位于顶点与面心上,故晶胞中含有D元素数目为8× +6× =4,F原子处于晶胞内部,晶胞含有氟原子数目为8,故为DF 2 ,D为+2价,D是主族元素,且与副族元素E同周期,故D...
元素的电负性
答:
1、
元素的电负性
越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。2、
电负性与
介电常数一样是材料绝缘能力的一个重要参数,强
电负性的
材料绝缘能力就强。例如,氟的电负性为最高的...
电负性
详细资料大全
答:
元素电负性
数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)。一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量,标度不同,数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为...
什么是
电负性
较
大的
原子?如何比较?
答:
对副族而言,同族
元素的电负性
也大体呈现这种变化趋势。因此,
电负性大
的元素集中在元素周期表的右上角,
电负性小的元素
集中在左下角。非金属元素越活泼原子的电负性越大,金属元素越活泼的原子的电负性越小。非金属原子的电负性普遍大于金属原子。需要注意的是,非金属性,电负性,氧化性是完全不同的三个...
怎样比较
元素的电负性和
第一电离能?
答:
3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的
电负性最大
(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性
最小的元素
(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡
元素的
电负性值无明显规律。三、应用不同 1、第一电离能 元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复...
如何理解第一电离能、
电负性和电负性的
规律?
答:
3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的
电负性最大
(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性
最小的元素
(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡
元素的
电负性值无明显规律。三、应用不同 1、第一电离能 元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复...
元素的电负性
是怎么样的?
答:
电负性的应用 判断元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值
小的元素
在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;
电负性大
的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的...
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