元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性是相对电负性的简称，也称电负度，用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。
电负性的概念最早于1932年由莱纳斯·卡尔鲍林提出，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，鲍林给电负性下的定义为电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
判断元素的金属性和非金属性。
一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
判断化合物中元素化合价的正负。
电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
判断分子的极性和键型。
电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
元素周期表中的对角线规则。
元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。
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