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盐水的沸点比水高还是低
糖水和
盐水
哪个更快沸腾, 煮滚
答:
其中 Δt
是水沸点
升高的值, K代表常数,对于水来说是一定值, 而m代表质量摩尔浓度,也就是1000g 水中溶质的物质的量。 我们假定一勺子的盐和糖质量相等,由于盐和糖的相对分子质量分别是 58.5和342 因此 糖水的浓度小,糖使水
的沸点
升高得少,因此糖水
沸点比盐水低
,
沸点低
的液体先沸腾 ...
盐水的
凝固点和水一样么?
答:
332 ℃。稀溶液的凝固点与
沸点
具有依数性(colligative properties of dilute solutions ),与溶质摩尔数/1000克溶剂的值有关,每上升1mol/1000g水,凝固点下降大约1.86℃。如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大约1mol,此
盐水的
凝固点便大约是-3.72℃(注意1mol NaCl含有2mol离子)。
为什么海水凝固点
比水低
?
答:
海水的凝固点比纯
水低
的原因主要有两方面:溶质效应和压力效应。首先,溶质效应是指在水中溶解了其他物质(如盐、矿物质等)后,会导致水分子的凝聚力变弱,从而影响其凝固点。在海水中,含有各种盐类、矿物质和其他溶解物质。这些溶解物质的存在会阻碍水分子之间的结合,使得凝固点下降。其次,压力效应是...
区分
盐水
和纯净水的5种方法
答:
1、使用密度计,密度大的是盐水。2、加热直到沸腾,测量沸腾温度,
沸点高的是盐水
。3、蒸发,有固体残留的是盐水。4、将两个导体分别放入两个液体中测试能否导电,能导电的是盐水。5、取相同质量的两种液体,体积小的是盐水。
纯水为什么
比盐水
结冰快
答:
一般情况下是纯水先结冰。由于
盐水
溶液中含有电解质,这些电解质会使溶液
的沸点
升高、凝固点降低。但是实验的外部环境会对结冰过程有一些影响,也就是你所说的对冰和的影响。例如,当你用的容器有一些缺陷(如裂缝、划痕等),这些地方会优先诱导冰核的形成。而一旦形成了冰核,整个容器中的水就会很快...
海水中的盐为什么不会随水一起蒸发掉?
答:
这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的; ③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的
盐水
溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分...
盐水
凝固点
答:
不同的含盐浓度,
盐水的
凝固点不一样,所以盐水的凝固点是无法确定的。稀溶液的凝固点与
沸点
具有依数性(colligative properties of dilute solutions ),与溶质摩尔数/1000克溶剂的值有关,每上升1mol/1000g水,凝固点下降大约1.86℃。如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大约1mol, 此盐水的凝固...
盐水的
凝固点是多少
答:
不同的含盐浓度,
盐水的
凝固点不一样,所以盐水的凝固点是无法确定的。稀溶液的凝固点与
沸点
具有依数性(colligative properties of dilute solutions ),与溶质摩尔数/1000克溶剂的值有关,每上升1mol/1000g水,凝固点下降大约1.86℃。如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大约1mol, 此盐水的凝固...
为什么盐的熔点
比沸点低
答:
回答:液体状态下的水分子往往会相互附着在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是,能量
很高的
水分子可以克服这种将它们与其他水分子粘合在一起的力量,脱离液体表面成为水蒸气。在任何时候都会有一些水分子脱离水的表面,这种现象被称为“蒸发作用”。 随着水温的增加,具有足够能量脱离水面
的水
分子的数量也在增加。...
锅里加点盐真的能加速煮沸水吗?
答:
溶剂-solvent 溶剂是一种可以溶化固体,液体或气体溶质的液体,继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低
的沸点
和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除,从而留下被溶物。因此,溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂...
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