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盐的浓度对水解的影响
蔗糖
浓度盐
酸
浓度对
蔗糖
水解
反应速率常数有什么
影响
答:
反应速率只与蔗糖
的浓度
有关。盐酸只作催化剂。如果将蔗糖加入盐酸中,蔗糖的起始浓度就是一个变化的值,而且先加入的蔗糖会先
水解
,
影响
起始浓度和反应。反应速率常数只与反应的活化能和温度有关。另外,是反应速率常数决定反应进程,而不是起始浓度和反应进程决定反应速率常数。
溶解度
对水解的影响
吗
答:
溶解度:一定温度下,一定质量的溶剂里,达到饱和状态时所溶解的溶质的克数。水解:盐解离出的阳离子(或阴离子)与水解离产生的氢氧根离子(或氢离子)结合,生成弱电解质的过程。这是两个不同的概念。但溶液
的浓度对水解
是有
影响
的。从平衡移动角度来讲,一般情况下,增加弱电解质离子浓度,有利于...
盐的水解
中:反应条件的改变
对水解
度
的影响
答:
2.加水等于稀释,减少了碳酸根和碳酸氢根
的浓度
,但是碳酸氢根浓度本来很小所以稀释
影响
没有碳酸根大,平衡右移,所以
水解
更加强烈。3.加无水醋酸消耗掉碳酸氢根,使平衡右移,水解度增大。4.加盐酸和无水醋酸性质一样,增大。5.加氢氧化钠抑制了水的电离,减少了氢离子浓度,进而抑制了碳酸氢根的生成,即...
为什么
盐
对应离子得
水解
程度愈大,盐对应的PH愈大
答:
这个过程是
水解
而不是电离吧,楼主的说法专指的是阴离子,弱酸阴离子水解产生氢氧根离子,水解程度越大则产生氢氧根越多,溶液碱性越强,PH越大;而如果是弱碱阳离子,则其水解产生氢离子,水解程度越大产生氢离子越多,溶液酸性越强,PH越大。
盐类水解的
因素
答:
导致剩余OH-大于H+,溶液呈碱性。所以,一个酸根越容易与H+结合,那么它的
盐
在溶液中
水解
程度就大,结合H+就多一点,溶液的碱性就强。即“越弱越水解”如 酸性:H2SO3 大于H2CO3,所以碳酸根的水解程度就大于亚硫酸根,所以Na2CO3溶液碱性就强于Na2SO3溶液(相同
浓度
)。
影响盐类水解的
因素之酸碱度
答:
酸或碱
对于盐的水解
都有抑制作用,加入酸或碱以后,因为酸、碱都会抑制水的电离,水电离的H+和OH-减少了,所以,盐电离的阳离子或阴离子与水电离的OH-或H+结合的机会就减小了,所以,加酸或碱都会抑制盐的水解。另外,我们还可以这样理解:Na2CO3溶液中的CO32-即可以与水反应也可以与酸反应,当...
加入浓盐酸对二价铁
水解
有什么
影响
答:
盐酸
的浓度
不会超过37%,因为盐酸有挥发性,所以浓盐酸相对来说还是比较稀的,它只会抑制亚铁离子的
水解
。 同时纠正你,盐酸,也就是氢氯酸,是非氧化性酸。因为其中的氯元素已经是最低价态,无氧化能力。而氢离子的氧化能力,在水中都是一样的,排在铅后面,铜前面。 浓盐酸真正NB的是其络合能力,...
为什么
盐的水解
越弱越水解呢
答:
比如硫化铝。2、以酸为例,弱酸电离出氢离子很难,也就是说弱酸的酸根对氢离子的吸引能力强,吸引能力越强酸性越弱。当它形成
盐的
时候对溶液里的氢离子吸引很强,有一部分就同氢离子结合,而溶液中氢氧根离子就过剩,酸碱失去平衡,溶液显碱性。所以越弱的酸形成的
盐水解
越厉害,溶液碱性就越强。
(高二化学)加水为什么会促进
盐的水解
?
答:
当
水解
产物达到一定浓度后 水解就不会再进行 加入水之后 水解产物浓度减小 所以水解平衡右移 水解继续发生 总量增大 第二 可以将水看作是可逆反应的反应物 反应物增加 平衡就向生成物增加的方向进行 所以会促进水解 第一个是正解 第二个不是结论 只是便于理解 的确水
的浓度
没有改变 ...
盐类水解
各种盐性质
答:
例如NH4Ac
水解
:溶液呈中性。又如NH4CN水解:溶液呈碱性。4.强酸强碱
盐
溶液 由于电离产生的阴、阳离子不与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质,水的电 离平衡不受
影响
,溶液呈中性。5.酸式盐 酸式盐多数是强碱与多元酸组成的盐,溶液的酸碱性决定于阴离子。如果阴离子 还是一个较强的酸,则能电离出...
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