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盐的浓度对水解的影响
盐类
为什么越稀越易
水解
答:
酸性下降;
对于水解
显碱性的盐,碱性下降。在从
影响水解
平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成
盐的
酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;所以越稀越水解就是酸或碱
的浓度
降低,而发生水解。
为什么
盐
越稀越容易
水解
?
答:
酸性下降;
对于水解
显碱性的盐,碱性下降。在从
影响水解
平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成
盐的
酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;所以越稀越水解就是酸或碱
的浓度
降低,而发生水解。
化学中什么时候
盐的水解
会大于电离?
答:
电离大于
水解的
一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.
盐类的
性质 这是
影响盐
类水解的内在因素,组成
盐的
酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量
浓度
相同时,因...
为什么说“盐水越稀越
水解
”?
答:
酸性下降;
对于水解
显碱性的盐,碱性下降。在从
影响水解
平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成
盐的
酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;所以越稀越水解就是酸或碱
的浓度
降低,而发生水解。
影响盐水解的
因素有哪些
答:
(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。6.水解平衡的因素
影响水解
平衡进行程度最主要因素是
盐
本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移。②.浓度:改变平衡体系中每一种物质
的浓度
,...
影响盐类水解的
因素,加其他能
水解的盐
,性质相同,为什么会抑制水解?
答:
因为强酸弱碱
盐的
水溶液呈酸性,例如:向CuSO4溶液中加入FeCl2,他们的
水解的
方程式分别为:CuSO4+2H2O﹤=﹥Cu(OH)2+H2SO4 FeCl2+2H2O﹤=﹥Fe(OH)2+2HCl 由于硫酸铜水解溶液都呈酸性,加入氯化亚铁后溶液中的H+
浓度
变大,使硫酸铜的水解反应向逆向移动,所以会抑制硫酸铜的水解反应;强碱弱酸盐的溶液...
稀释溶液
对水解
程度有什么
影响
?
答:
促进
水解
,此外加热也促进.此问题在高二课本电离平衡一章中有.(本人是高中化学教师,有问题可多问)
为什么
盐类
能促进水的电离,
水解
后离子
浓度
还是变小
答:
盐类
促进水的电离是有条件的。有弱的盐才会电离。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合水电离出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离。水解后
水解的
离子
浓度
变小。溶液中离子总数有的变大,有的变...
水解
与氧化分解的区别
答:
一、过程不同:1、水解:盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子。2、氧化分解:在充分供给氧气的条件下,葡萄糖经过三羧酸循环和呼吸链等途径,彻底分解成二氧化碳和水。二、影响因素不同:1、水解:
水解影响
因素有
盐浓度
、湿度、酸度、温度。2、氧化分解:氧化分解影响因素...
为什么弱酸根离子
水解
程度越大,PH相同的弱酸
盐
溶液
浓度
越小呢?_百度...
答:
阴离子的
水解
使得溶液呈碱性,比如 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH- 又因为Na+不水解,那么PH值越大是不是说明水解产生的OH-离子
浓度
越大,是不是阴离子的水解程度越大?PH:AlO2->HCO3-->CH3COO 那么对应的水解...
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