总所周知酸越弱 越不容易电离出
酸根和氢离子 我们想想 一个
弱酸盐 在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和
阳离子 此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子 但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的酸 我们学过了化学平衡 前面知道酸越弱越不容易电离出来 那么现在通过水解得到的酸肯定也是同样不容易发生电离 它最想以酸分子形式存在 这样就导致
水解反应的程度很大 酸越弱水解程度就会越大 就这样了
阴离子的水解使得溶液呈碱性，比如
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-
又因为Na+不水解，那么PH值越大是不是说明水解产生的OH-离子浓度越大，是不是阴离子的水解程度越大？
PH：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO 那么对应的水解程度：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO
越弱越水解，即酸性：HAlO2＜H2CO3＜CH3COOH
这个我们同样也可以通过酸性大小关系来反推相同浓度的钠盐溶液的PH值大小关系
实际上：
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O +CO2
CO2 + NaAlO2 + 2H2O == Al(OH)3 + NaHCO3
强酸制弱酸即可证明酸性：HAlO2＜H2CO3＜CH3COOH
可以理解了吧~