相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，

Question

如题所述

Answer 1

阴离子的水解使得溶液呈碱性，比如
HCO3-
+
H2O
=
H2CO3
+
OH-
CH3COO-
+
H2O
=
CH3COOH
+
OH-
AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-
又因为Na+不水解，那么PH值越大是不是说明水解产生的OH-离子浓度越大，是不是阴离子的水解程度越大？
PH：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO
那么对应的水解程度：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO
越弱越水解，即酸性：HAlO2＜H2CO3＜CH3COOH
这个我们同样也可以通过酸性大小关系来反推相同浓度的钠盐溶液的PH值大小关系
实际上：
CH3COOH
+
NaHCO3
=
CH3COONa
+
H2O
+CO2
CO2
+
NaAlO2
+
2H2O
==
Al(OH)3
+
NaHCO3
强酸制弱酸即可证明酸性：HAlO2＜H2CO3＜CH3COOH
可以理解了吧~
望采纳！！！

Answer 2

因为酸性越弱越不容易电离出氢离子，反过来对应的酸根就越容易结合氢离子，水解程度就越大。