44问答网
所有问题
当前搜索:
硝酸亚铁与盐酸反应化学方程式
高中
化学
答:
3mol硝酸亚铁加6mol
盐酸
,生成1mol
硝酸铁和
2mol氯化铁和3mol二氧化氮和3mol 水 离子
方程
是 1mol二价铁加1mol硝酸根加2mol氢离子生成1mol三价铁和1mol二氧化氮和1mol水
硝酸亚铁
加入
盐酸
的离子
方程式
怎么写,为什么?,氯化亚铁溶液与高锰酸钾...
答:
1:3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 理由:
硝酸
根在酸性条件下具有强氧化性,能将二价铁氧化成三价铁,同时放出一氧化氮 2:5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O(高锰酸钾少量)5Fe2+ + 10Cl- + 24H+ + 3MnO4- = 5Fe3+ + 5Cl2↑ +3Mn2+ +12...
在新制的
硝酸亚铁
溶液中,滴入少量浓
盐酸
,可观察到变为 色,写出发生反 ...
答:
在新制的
硝酸亚铁
溶液中,滴入少量浓
盐酸
,可观察到变为(黄)色,写出发生
反应
的离子
方程式
(3Fe2+ +4H+ +NO3-=3Fe3+ +2H2O+NO↑)。
在新制的
硝酸亚铁
溶液中,滴入少量浓
盐酸
,可观察到溶液变为___色...
答:
硝酸
根离子在酸性条件下,具有强氧化性,与
亚铁
离子发生氧化还原
反应
,可知发生的离子反应为4H + +NO 3 - +3Fe 2+ =NO↑+3Fe 3+ +4H 2 O,观察到溶液由浅绿色变为黄色, 故答案为:黄;4H + +NO 3 - +3Fe 2+ =NO↑+3Fe 3+ +4H 2 O.
硝酸亚铁
的性质
答:
Fe(NO3)2 水合物:Fe(NO3)2·6H2O M=179.848 物理——淡绿色斜方晶系,片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态,稳定。
化学
——
硝酸亚铁
水溶液微弱水解 Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3 易被氧化 9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓ 其他还真不知道有什么性质了...
硝酸亚铁与盐酸
离子
反应方程式
答:
溶液中NO3-
和
H+相遇,溶液中就有了HNO3,溶液就有强氧化性。同理二者
反应
氧化还原反应,离子
方程式
是 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
化学
学霸帮帮忙为什么
硝酸亚铁
不
和盐酸反应
?
答:
反应
的
硝酸
根离子和氢离子组合 硝酸具有强大的氧化性 氧化
亚铁
离子
方程式
稀硝酸:9Fe(No3)2+12
Hcl
=4Fecl3+3No+6H2o+5Fe(No3)3 浓硝酸:3Fe(No3)2+6Hcl=2Fecl3+3No2+3H2o+Fe(No3)3
往亚
硝酸铁
溶液中滴加稀
盐酸
,求
化学方程式
,不要离子方程式
答:
Fe(NO2)3+3
HCl
=2FeCl3+HNO3+2NO↑+H2O 这里有一点
反应
第一步先生成亚
硝酸
HNO2,但是亚硝酸是一种弱酸且不稳定,易发生分解反应 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O 亚硝与
亚铁
离子无法共存,因为亚铁离子的还原性与亚硝酸的氧化性反应,成为NO3-
和
Fe3+ ...
初中
化学
》
硝酸亚铁
中除硝酸银杂质为什么不能用稀
盐酸
?
答:
因为用稀盐酸,用稀
盐酸跟硝酸
银
反应
会生成硝酸杂质;所以Fe(NO3)2 中除去AgNO3,应该是:加入适量FeCl2溶液,
方程式
2 AgNO3 + FeCl2 = 2 AgCl↓ + FeNO3
图片中高中
化学
第28题第3、5小题不懂,盼您详细讲解分析,谢谢!_百度知...
答:
2NO + O2=2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,总
反应
为:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ,而HNO3可与
硝酸亚铁
发生氧化还原反应,所以可以除去O2
和
氮氧化物。 同时氧气本身也可与亚铁离子发生氧化还原反应,可根据必修一中金属及其化合物的反应4F...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜