图片中高中化学第28题第3、5小题不懂，盼您详细讲解分析，谢谢！
第3问中硫酸亚铁溶液为什么能除去氧气和氮氧化物？第5问答案中“弃去上清液”那步，底层有氢氧化镁和少量氮化镁，会不会与盐酸反应，从而不产生氢气，干扰实验？另外，氮化镁与盐酸反应的产物是什么？
该题目为2013年广西高考试题
2NO + O2=2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,总反应为：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ，而HNO3可与硝酸亚铁发生氧化还原反应，所以可以除去O2和氮氧化物。 同时氧气本身也可与亚铁离子发生氧化还原反应，可根据必修一中金属及其化合物的反应4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3推出 。
氮化镁可与水反应， Mg3N2 + 6H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 NH3↑，至于和盐酸的反应，你再在前面反应的基础上考虑产物Mg(OH)2 、 NH3与HCl的反应即可。而你说的Mg(OH)2对实验的干扰，可以适当多加盐酸就OK了。
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 ，而HNO3可与硝酸亚铁发生氧化还原反应，所以可以除去O2和氮氧化物。 同时氧气本身也可与亚铁离子发生氧化还原反应，可根据必修一中金属及其化合物的反应4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3推出 。
氮化镁可与水反应， Mg3N2 + 6H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 NH3↑，至于和盐酸的反应，你再在前面反应的基础上考虑产物Mg(OH)2 、 NH3与HCl的反应即可。而你说的Mg(OH)2对实验的干扰，可以适当多加盐酸就OK了。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2014-05-01
硫酸亚铁具有还原性，二氧气和氮氧化物都是氧化性物质，所以可以除去。
氮化镁和盐酸反应的实质是氮化镁先与水反应生成氨气和氢氧化镁，然后氨气和氢氧化镁分别与盐酸反应生成氯化铵和氯化镁。
如果有不懂的，可以继续追问我。追问
氮化镁和盐酸反应的实质是氮化镁先与水反应生成氨气和氢氧化镁，然后氨气和氢氧化镁分别与盐酸反应生成氯化铵和氯化镁。
如果有不懂的，可以继续追问我。追问
氧气和一氧化氮都难溶于水，为什么能除去呢？
第5问题目要求既要检验氮化镁又要检验镁，它检验镁的方法是加盐酸看是否有氢气生成，但仍有氢氧化镁或少量氮化镁仍在底部，则加了盐酸也没什么现象，所以我觉得题目似乎不太严谨
是的，都难溶于水，但是氧气一氧化氮进入C瓶中时，就会与硫酸亚铁接触从而反应啊。
题目没有说用盐酸检验镁吧。用水检验出是否含有氮化镁。加过量的水，氮化镁会完全反应，若有镁单质剩余，则其会残留在溶液中。
第2个回答 2014-05-01
硫酸亚铁除氧气不知道，5题Mg（OH）2与HCl反应生成水，Mg3N2与HCl反应生成NH3极易溶于水
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