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碳酸电离平衡常数ka1
强碱弱酸盐的PH如何计算 例如
碳酸
钠,浓度,
Ka1
,Ka2都已知
答:
以Na2CO3为例,写出其
电离
方程式:CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/
Ka1
=[HCO3-][OH-]/[CO32-]由于不考虑二级电离,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32-]=c-x.根据
平衡常数
列出方程:x^2/(c-x)=Kb1 解这个方程,得到x,可以得到[OH-],继而...
电离平衡常数
Kw怎么计算?
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般
Ka
(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
...是分步
电离
的,25时
碳酸
和草酸的Ka如表: H2CO3
Ka1
=4.3×10...
答:
(
1
)相同条件下,酸的
电离平衡常数
越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小,则溶液中氢氧根离子浓度越小,氢离子浓度越大,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是:草酸>草酸氢根离子>
碳酸
>碳酸氢根离子,离子水解强弱顺序是:碳酸根离子>碳酸氢根离子>草酸根离子>醋酸氢根离子,根据离子水解程...
电离常数
,水解常数,溶度积常数的关系是什么
答:
叫做该弱电解质的
电离平衡常数
。 这个常数叫电离平衡常数,简称
电离常数
。2.水解的程度可用水解常数的大小来表示,用Kh表示。设一个一元弱酸,HA HA=H⁺+A-,可逆的,
Ka
是它的电离常数。因为是弱酸,所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb。将两个方程相加,得到H2O=H...
化学kb是
电离
还是水解
答:
Ka
:弱酸
电离平衡常数
Kb:弱碱电离平衡常数 Kh:盐的水解平衡常数 Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数 Kw:水的离子积常数 关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。这是一个不错的回答,我觉得应该有助于大家掌握水解和电离的知识.电...
磷酸的
电离平衡常数
答:
磷酸的一级
电离常数
:
Ka1
=7.6×10-3 二级电离常数:Ka2=6.3×10-8 三级电离常数:Ka3=4.4×10-13
酸电离平衡常数
是一个数学表达式,可以用来表示磷酸电离反应的平衡活度比。详细解释:单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度溶质含量越多,浓度越大。浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数...
弱电解质
ka
、 kb怎么计算?
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般
Ka
(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
四大
平衡常数
的公式是什么?
答:
四大
平衡常数
公式是:Kw=c(OH-)*c(H+)、
Ka
=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的
离子
积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
四大
平衡常数
公式
答:
四大
平衡常数
公式是:Kw=c(OH-)*c(H+)、
Ka
=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的
离子
积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
酸碱
平衡常数
的公式
答:
四大
平衡常数
公式是:Kw=c(OH-)*c(H+)、
Ka
=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的
离子
积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
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