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碳酸电离平衡常数ka1
h3po4的
ka1
是哪个物质
答:
H3PO4 是磷酸,磷酸是三元弱酸。磷酸的
Ka1
是磷酸的第一步
电离平衡常数
。H3PO4⇌H+ + H2PO4- Ka1=c(H+)xc(H2PO4-)/c(H3PO4)
...的
电离平衡常数
:HCN Ka=4.9×10-10; H2CO3
Ka1
=4.3
答:
A.酸越弱,
电离常数
越小,
Ka
>Ka2,应生成NaHCO3,故A错误;B.将pH=6的H2SO4稀释1000倍,c(H+)≈1×10-7mol/L,c(SO42-)=12×10-9mol/L,则c(H+)=200c(SO42-),故B正确;C.如产生沉淀,应满足Qc>Ksp,则c(Ca2+)×c(CO32-)=12×5.6×10-5×12×c(CO32-...
电离程度与
电离平衡常数
的关系为什么电离平衡常数只
答:
平衡是的浓度为:c-ca ca ca 其
平衡常数
是:ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时,1-a≈1,则:a=√(ka/c)该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律。电离度a和
电离常数ka
都可以用来表示酸的...
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的
电离平衡常数
为
1
*10^-7,求该酸的电 ...
答:
对于一元弱酸 HA—H+A-
电离平衡常数
为:
Ka
=C(H+)C(A-)/c(HA)将c(HA)=0.1mol/L Ka=
1
×10^-7,代入得,C(H+)C(A-)=1×10^-8 ∴C(H+)=1×10^-4 电离度为 1×10^-4÷0.1×100%=0.1
已知常见的弱酸在2o℃时的
电离平衡常数
为: 酸
Ka1
Ka2 H2C2O4 o.9×...
答:
则草酸(H2m2On)溶液与少量Na2mOr溶液混合反应0
离子
方程式为2H2m2On+mOr2-=2Hm2On-+H2O+mO2↑;故答案为:2H2m2On+mOr2-=2Hm2On-+H2O+mO2↑;(n)已知醋酸0
电离常数
为
1
.6×10-5,
Ka
=m(mHrmOO?)?m(H+)m(mHrmOOH)=m2(H+)0.01=1.6×10-5,解得:m(H+)=n....
盐的水解
平衡常数
大小可以反应水解程度
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般
Ka
(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
离解度的公式疑问
答:
2、当满足ca/
Ka
>=400时,c(H+)=根号(Ka*ca)成立。(由此得到公式中第二个等号成立)公式为:离解度=c(H+)/ca=根号(Ka/ca)这是一个经过近似后的计算式,只适用于一元弱酸或者一元弱碱,我们可以从头开始推导:HA <=> H+ + A- 弱酸可以
电离
出H+,这里有第一个近似---水也可以极微弱...
化学中的一系列k有哪些
答:
化学中的
一
系列k有哪些 如果你说的K是平衡常数的话,在高中阶段有水的离子积常数(kw)、弱电解质的
电离平衡常数
(弱酸
ka
、弱碱kb)、盐类水解平衡常数(kh)、难溶电解质溶解平衡(ksp)。高考后的一系列事项有哪些? 第一 估分(前提是你是艺术生) 第二 选学校 把自己喜欢的学校的调档线 找到...
高中化学。。 如图。。T℃时反应
1
的化学
平衡常数
怎么算?
答:
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度 2、高中的其他化学平衡常数(如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等)都是和以上所述化学平衡书写方法
一
样。(
1
)、
电离平衡常数Ka
、Kb表示,弱酸用Ka表示,弱碱用Kb表示。(2)、水解平衡常数用Kh表示,水解平衡常数除了原始的表达式计算之外,还...
求ph=9时 磷酸的各级
电离常数
或者
平衡常数
答:
电离常数
或者
平衡常数
只与温度有关,与PH没关系 磷酸的一级电离常数:
Ka1
=7.6×10-3 二级电离常数:Ka2=6.3×10-8 三级电离常数:Ka3=4.4×10-13
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