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碳酸的电离平衡常数
醋酸的ka等于多少?
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、
碳酸
和亚硫酸
的电离平衡常数
分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
醋酸
的电离常数
是多少?
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、
碳酸
和亚硫酸
的电离平衡常数
分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
电离平衡常数
和酸性强弱的关系
答:
在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子(还有NH4+)
的电离平衡常数
会对其酸性强弱有影响。如醋酸的电离平衡:HAc==H+ + Ac-,其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) ,K越大,说明化学平衡越往右移动,则溶液更酸。而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大(...
高中化学离子反应?
答:
你记错了,碳酸电离产生的是碳酸氢根,碳酸氢根水解产生的是碳酸,所以碳酸的电离对应的应该是碳酸氢根的水解。由此可知,
碳酸的电离平衡常数
乘以碳酸氢根的水解平衡常数才等于水的离子积,以此类推,碳酸氢根的电离平衡常数乘以碳酸根的水解平衡常数等于水的离子积。根据上述,你可以自己列列看。可以总结为,弱...
电离度
的电离
度的定义和计算
答:
计算方式:电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质
的电离
= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)
电离常数
又叫
电离平衡常数
,用Ki表示。如醋酸,
碳酸
和硼酸。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做...
碳酸
根
的电离常数
看k1还是k2
答:
k2。因为K2表示碳酸根离子(HCO3-)再次与水发生反应,释放出一个氢离子(H+)形成
碳酸
二级根离子(CO32-)的反应的
平衡常数
。这个电离过程是碳酸根离子释放能量的过程,需要较大的能量才能发生电离。所以,碳酸根
的电离
常数可以看k2。
碳酸氢钠的水解常数如何计算,已知
碳酸电离平衡常数
a1=4.3×10∧-7,a2...
答:
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解(可忽略);当然此时一级水解得到的
碳酸
氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根
的电离
可以忽略.所以Na2CO3溶液显碱性.从上可以看出碳酸钠和碳酸氢钠的水解程度可以通过他们的一级水...
部分弱电解质
的电离平衡常数
如表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O...
答:
解:A、相同条件下,
酸的电离平衡常数
越小,其越难电离,其酸根越容易结合氢离子,所以CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是CO32->CN->HCO3->HCOO-,故A正确;B、HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O,则NH4+水解程度大于HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),...
化学中几种常见的
常数
K及含义
答:
化学中几种常见的常数K及含义离子积常数(Kw)是化学
平衡常数
的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质
的电离
。Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14。温度升高时,水的电离程度加大,K..值也随着上升。
电离常数
(Ki)描述了一定温度下,电解质的电离能力,记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)...
电离平衡常数
的表达式是什么?
答:
B、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。D、其他外加试剂:加入能与弱电解质
的电离
产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。以上内容参考:百度百科-
电离平衡常数
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