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碳酸的电离平衡常数
289K时,HClO
的电离平衡常数
是多少
答:
HClO
的电离平衡
反应为:HClO ⇌ H+ + ClO- 其
电离平衡常数
$K_{\text{a}}$ 表示在给定温度下,当 HClO 溶解在水中时,产生 H+ 和 ClO- 的浓度乘积与 HClO 的浓度的比值。根据化学反应的质量守恒和电荷守恒,可以写出这个反应的电离平衡常式:K_{\text{a}} = \frac{[\text{H}^...
醋酸铵和
碳酸
铵的区别
答:
醋酸铵和碳酸铵的区别就是弱酸弱碱盐,看其相对的强弱。醋酸铵是弱酸弱碱盐,水解,但因醋酸和氨水的电离平衡常数相等,所以溶液是中性的。电离碳酸铵也是弱酸弱碱盐,水解,但因
碳酸的电离平衡常数
小于氨水的电离平衡常数,所以溶液是碱性。
碳酸
钠和氢氰酸钠的ph比较
答:
首先氢氰酸钠应该改为氰化钠,比较两者的ph只需要比较
碳酸
二级
电离平衡常数
以及氢氰酸电离平衡常数就行了,发现前者大概是10的-12次方左右,而后者是10的-11方左右,换句话说,碳酸氢根比氢氰酸更难电离,那么就应该更容易水解,所以碳酸钠的PH大于氰化钠的PH。
如图,关于化学方程式的这道化学题目该怎么去思考?求详解!!
答:
酸性H2SO3>H2CO3>HSO3-,NaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
已知25℃时有关物质
的电离平衡常数
: 弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3 电离...
答:
则酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,根据
电离平衡常数
知,酸根离子水解程度大小顺序是 CO32->C6H5->HCO3->CH3COO-,所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A错误;B.苯酚和
碳酸
反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,...
酸的电离平衡常数
答:
拓展知识:
酸的电离平衡常数
是用于描述酸溶液中的离子浓度,它在化学反应速率、酸碱滴定、缓冲溶液等方面具有重要作用。pKa值是描述酸性或碱性的指标,也可以用来比较不同酸之间的强弱程度。强酸如盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)在水中完全电离,其电离平衡常数非常大,pKa值极小。弱酸如乙酸(CH3COOH)和
碳酸
...
如果在
碳酸的
溶液中加入氢离子,
电离平衡
向左
答:
首先
电离平衡常数
只受温度影响,
碳酸
溶液中加入氢离子,碳酸浓度增大,则碳酸根浓度减小啊,且氢离子浓度增大,所以氢离子浓度和碳酸氢根离子浓度乘积不会变。问题补充中的就是问题的答案啊,因为加入氢离子后,电离平衡向左,所以碳酸总量(或浓度)增大,则碳酸根的总量(或浓度)减小。或者用平衡常数不变来...
电离平衡
中Ka1远大于Ka2 例如
碳酸的电离
教辅书上说第二步电离之所以小...
答:
醋酸浓度增加,但最后使得氢离子浓度x醋酸根浓度÷醋酸分子浓度不变,这样说你懂么?在来说
碳酸
。第一步电离产生了氢离子,第二步也会产生氢离子,第一步产生的便会抑制第二步电离(同离子效应),虽然第二步
的电离平衡
和单独碳酸氢根的
平衡常数
是一样的,但是电离程度是不同的。现在明白了么?
碳酸
根离子的解离
常数
表达式
答:
碳酸氢根的水解
平衡常数
表达式HCO3-+H2O==H2CO3+OH-K=C(H2CO3)*c(OH-)/C(HCO3-)。
碳酸的
解离常数H2CO3K1=4.30*10^-7K2=5.61*10^-11。碳酸氢钠水溶液呈碱性,纯水
电离
的oh-比碳酸氢钠水溶液水解电离的oh-少,,纯水电离的h+比碳酸氢钠水溶液水解电离的h+多,水的碱性比碳酸氢钠水...
下表是几种常见弱酸
的电离平衡常数
Ka(25℃). 酸 电离方程式 电离平衡常数...
答:
(1)弱酸的电离是吸热反应,升高温度促进弱酸电离,所以
电离平衡常数
增大,故答案为:增大;(2)同一温度下,
酸的电离
常数越大其电离程度越大,则酸性越强,故答案为:Ka值越大酸性越强;(3)同一温度下,酸的电离常数越大其酸性越强,根据酸的电离常数知,酸性最强的是H3PO4,最弱的是HPO42-...
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