电离平衡中Ka1远大于Ka2 例如碳酸的电离 教辅书上说第二步电离之所以小是因为第一步电离抑制了第二步？

Question

试问 一杯醋酸溶液中 你加盐酸 它也抑制了但是醋酸的电离平衡常数是不会变得 所以碳酸的第二步电离之所以特别微弱 不应该是因为第一步抑制吧？因为第一步的抑制就像我举得例子一样，是不会因此而使第二步的电离常数变化的 所以我认为 第二步电离微弱纯属是因为HCO3-自身的性质所决定的。 我的理解对不对啊？

Answer 1

确实是抑制了。
就像你举得例子：加入盐酸后醋酸的电离被抑制但是平衡常数没有变的原因是一一加入了盐酸增大了溶液中氢离子的浓度。你可以想一下电离平衡的式子，分子上的氢离子指的是整个溶液的而不是醋酸电离的。也就是说加入氢离子（氢离子浓度增加） ，醋酸电离被抑制，溶液中的醋酸根浓度减少，醋酸浓度增加，但最后使得氢离子浓度x醋酸根浓度÷醋酸分子浓度不变，这样说你懂么？在来说碳酸。第一步电离产生了氢离子，第二步也会产生氢离子，第一步产生的便会抑制第二步电离（同离子效应），虽然第二步的电离平衡和单独碳酸氢根的平衡常数是一样的，但是电离程度是不同的。现在明白了么？

Answer 2

不完全正确。第二步电离之所以远小于第一步电离并不是因为第一步电离的抑制，也不是碳酸氢根离子自身的性质，而是因为第二步电离所需要的能量远大于第一步。追问

第二步电离所需要的能量远大于第一步。这不就是因为自身性质所决定的么