弱酸的电离平衡常数ka与哪些因素有关？

Question

如题所述

Answer 1

1、因为：Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离：

H2A = H+ + HA-

[H+] = [ C（H2A) Ka1]^1/2

= (1*1.3×10-7)^1/2

= 3.6*10^-4

2、［A2-］≈ Ka2 = 7.1×10-15

扩展资料

二元弱酸，如碳酸，理想下1摩尔二元弱酸完全电离可以电离出2摩尔氢离子，但由于是弱酸，电离程度很弱，并且几乎全是第一步电离。还有H2O2 发生两步电离，也属于二元弱酸。二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸，这里要强调“能被电离出来的H+”这句话。

举个例子：CH3COOH中有4个H原子，但前面3个是不电离的，CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+），所以它是一元弱酸。另外，弱酸溶液中存在电离平衡，电离方程式要用可逆符号多元弱酸就是有多个能被电离出来的H+的弱酸，例如H3PO4。