电离平衡常数与什么有关

Question

如题所述

Answer 1

电离平衡常数与温度、浓度、压强等因素有关。

1、温度

温度对电离平衡常数的影响是由于温度升高，离子集团的分解和结合会更频繁，从而改变电离平衡常数。具体来说，随着温度的升高，离子的解离度会增加，离子浓度也会增加，从而使得电离平衡常数增大。

2、浓度

浓度对电离平衡常数的影响是由于反应物或产物的浓度的变化会引起离子集团分解和结合的改变，从而改变电离平衡常数。具体来说，当反应物或产物的浓度增加时，离子集团分解和结合的速率会增加，从而使得电离平衡向正方向移动，平衡常数增大。

3、压强

压强对电离平衡常数的影响是由于压强的改变会引起反应物或产物的浓度的改变，从而改变电离平衡常数。具体来说，当反应物或产物的压强增加时，其浓度的增加会使得离子集团分解和结合的速率增加，从而使得电离平衡向正方向移动，平衡常数增大。

扩展知识：

电离平衡常数，它是用来衡量弱电解质电离程度大小的，数值越大，电离程度越大。电离平衡常数用K表示，酸的电离平衡常数为Ka，碱的为Kb。

电离平衡具有以下特点：

1、在一定温度、浓度条件下，弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度不再发生变化。

2、电离平衡是一个动态平衡，它会随着条件的改变，如浓度、温度的变化而发生改变，最后建立一个新的平衡。

判断强弱的方法：

1、在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验。

2、在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。

3、浓度与pH的关系。

4、利用盐类水解的知识，测定对应盐的酸碱性。

5、采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。

6、利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。

7、稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。

8、利用元素周期律进行判断。