第二步电离平衡常数的ka2中的氢离子浓度是第二步电离出来的还是溶液中总共的？

Question

如题所述

Answer 1

电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，相同浓度时酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-， A．酸根离子水解程度CN-＞HCO3-，但都较小，所以溶液中存在阴离子浓度c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ），故A正确； B．碳酸氢根离子和氢氰根离子都水解生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氢离子浓度很小，根据A知，溶液中存在的离子浓度c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（H+ ），故B错误； C．根据物料守恒得c（Na+ ）=2[c（HCN）+c（CN- ）]=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]，故C错误； D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ）+2c（H2CO3），故D错误；故选A．

Answer 2

溶液中总的c(H+)追问

为啥呢

追答

平衡计算都用总浓度

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