例4.7 常温、常压下H2S在水中的饱和溶解度为0.10 mol•L-1,①试求H2S饱和溶液中[HS-]、[S2-];②找出S2-浓度与溶液酸度的关系。
解 ①H2S是一种二元弱酸,在水溶液中分两步解离:
Ka1
H2S H+ + HS-
Ka2
HS- H+ + S2-
已知25℃时,Ka1= 8.90×10-8,Ka2= 1.26×10-14。
设一级解离所产生的HS-浓度为x mol•L-1,二级解离所产生的S2-浓度为y mol•L-1,则有:
H2S = H+ + HS-
平衡浓度/mol•L-1 0.10-x x+y x-y
HS- = H+ + S2-
平衡浓度/mol•L-1 x-y x+y y
我想问X+Y和X-Y为什么会甘设?代表什么意思?麻烦详细点~~