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强酸的电离平衡常数是多少
强酸的电离平衡常数是多少
答:
强酸是强电解质,其几乎全部电离特别是一元强酸,和多元强酸的第一级电离。
所以其电离常数几乎为100%
。如硫酸电离,其第一级电离为全电离,第二级电离常数为0.01
化学问题
答:
一般Ka(Ka称为
酸的电离平衡常数
)值越大,表示酸的电离程度就越大.通常把Ka在10^-2左右的酸称为中
强酸
,10^-5左右为弱酸,10^-10左右为极弱酸.如亚硫酸一级电离 Ka1 =1.3×10^-2 磷酸一级电离 Ka1=7.5×10^-3 二者都是中强酸。
醋酸和碳酸
的电离常数是多少
?
答:
1.75×10-5
。已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
电离平衡常数
大于
多少
算
强酸
答:
一般定义
强酸是
在分散系中完全解离的酸,完全解离的状态下不存在化学式所表示的成分,只有解离产生
的离子
态,因此没有解离
平衡常数
。一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应),K10^5的酸碱一般认为是强酸强碱所谓强碱、弱碱是相对而言,主要还是判断是否完全电离。
化学 怎么区分
强酸
弱酸 强碱弱碱
答:
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离
常数,一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸,7左右为弱酸。)强碱的判断标准为其在水溶液中的电离常数,pKb表示。一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数Ka可认为是一定值。K 称作
平衡常数
。酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反...
判断某种酸是
强酸
有哪些标准?
答:
强酸
和弱酸是相对而言的,受到溶剂的影响 如果是水溶液,只要
平衡常数
K>0就可以 例如HCl=10^5,H2SO4=10^2 HClO4=10^7 如果是CH3COOH作溶剂,HCl=10^1,H2SO4=10^-2,HClO4=10^-1 如果是NH3液体做溶剂 连CH3COOH=10^2
酸的电离平衡常数
答:
酸的电离平衡常数
的计算公式为:K_a=[H_3O^+][A^-]/[HA],其中[H_3O^+]表示水溶液中的氢离子浓度,[A^-]表示对应的阴离子浓度,[HA]表示酸的浓度。四、强酸和弱酸
强酸是
指在水溶液中完全
电离的
酸,其电离平衡常数非常大。弱酸是指在水溶液中只部分电离的酸,其电离平衡常数较小。五、...
电离平衡常数
和水解平衡常数
答:
在这个反应中,HA代表一个弱酸,溶液中部分电离为H+和A-。
电离平衡常数
定义[H+][A-]/[HA],其中方括号表示浓度。如果K大于1,这意味着反应向右偏离,电离程度高;如果K小于1,这意味着反应向左偏离,电离程度低。K的大小还反映了酸的强弱。
强酸的
K值很大,而弱酸的K值相对较小。2.水解平衡常数:...
电离平衡常数
越大说明什么?
答:
电离平衡常数,它是用来衡量弱电解质电离程度大小的,数值越大,电离程度越大。电离平衡常数用K表示,
酸的电离平衡常数为
Ka,碱的为Kb。根据电离平衡的概念,我们可以总结出,电离平衡具有如下特点:(1)在一定温度、浓度条件下,弱电解质的电离达到平衡状态时,溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子...
电离平衡常数
在
多少
以下
为
弱电解质?
答:
只是由于按定义式分子部分的数量级往往小于分母部分,使得大部分弱酸弱碱
的电离平衡常数
都小于1罢了.另外,PH为2的溶液,氢离子浓度就等于0.01mol/L,这两者是等价的.中强酸如亚硫酸和磷酸本质上来说也是弱电解质,而完全
电离的强酸
强碱分母部分为0,因此电离平衡常数对其是没有意义的....
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