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电离平衡常数大于多少算强酸
如题所述
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推荐答案 2022-03-31
如果不细究的话,你可这样理解:有Ka的酸是
弱酸
,强酸没有Ka。一般定义强酸是在
分散系
中完全解离的酸,完全解离的状态下不存在化学式所表示的成分,只有解离产生的离子态,因此没有解离
平衡常数
。
一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应),K<10^(-5)反应很难进行(即不反应)。所以K>10^5的酸碱一般认为是强酸强碱所谓强碱、弱碱是相对而言,主要还是判断是否完全电离。
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化学问题
答:
一般Ka(Ka称为酸的电离平衡常数)值越大,表示酸的电离程度就越大.通常把Ka在10^-2左右的酸称为中强酸
,10^-5左右为弱酸,10^-10左右为极弱酸.如亚硫酸一级电离 Ka1 =1.3×10^-2 磷酸一级电离 Ka1=7.5×10^-3 二者都是中强酸。
化学 怎么区分
强酸
弱酸 强碱弱碱
答:
强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,
一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸
,7左右为弱酸。)强碱的判断标准为其在水溶液中的电离常数,pKb表示。一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数Ka可认为是一定值。K 称作平衡常数 。酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反...
弱酸的
电离平衡常数
如何表示?
答:
代表弱酸已经完全电离,即酸化程度已经非常高。此时,弱酸形成的
离子
浓度已经足够大,可以被视为
强酸
来处理,因此可以忽略其弱酸性质。这
是
因为Ka是离解常数(也称为
电离常数
),代表了一个弱酸的电离程度。当Ka
大于
500时,强酸已经完全电离的程度被认为已经接近了100%,因此它被视为一个强酸。
判断某种酸
是强酸
有哪些标准?
答:
强酸
和弱酸
是
相对而言的,受到溶剂的影响 如果是水溶液,只要
平衡常数
K>0就可以 例如HCl=10^5,H2SO4=10^2 HClO4=10^7 如果是CH3COOH作溶剂,HCl=10^1,H2SO4=10^-2,HClO4=10^-1 如果是NH3液体做溶剂 连CH3COOH=10^2
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