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强酸的电离平衡常数是多少
【高中化学选修四】怎样通过
电离平衡常数
判断
强酸
(碱)弱酸(碱)_百度知...
答:
一般认为K>10^5反应较完全(即不可逆反应),K<10^(-5)反应很难进行(即不反应)。所以K>10^5的酸碱一般认为是
强酸
强碱 所谓强碱、弱碱是相对而言。主要还是判断是否完全
电离
1
电离平衡
的定义?2 电离平衡的特征?都有哪些?
答:
可以参考醋酸(CH3COOH)
的电离平衡
,将CH3COOH代入上表的AB,将H+代入A+,将CH3COO-代入B-。另外,电离平衡也遵循勒夏特列原理 PS:勒夏特列原理——如果改变平衡体系的条件(如温度、浓度、压强)之一,平衡将向减弱这个改变的方向移动 F
电离平衡常数
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中...
弱酸弱碱盐
的电离平衡常数
ka=
多少
?
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸
的电离平衡常数
分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
弱酸强碱盐水解
常数
的物理意义是什么?
答:
例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸
的电离平衡
,根据多重平衡规则有: Kh = Kw/Ka = Kb 上式可见:弱酸强碱盐的水解常数 Kh,就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb,弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。同理,一元弱碱
强酸
盐的水解
常数为
:Kh = Kw/Kb = Ka ...
怎样根据
酸的电离平衡常数
判断是
强酸
还是弱酸?
答:
有Ka的酸是弱酸,强酸没有Ka。一般定义
强酸是
在分散系中完全解离的酸,完全解离的状态下不存在化学式所表示的成分,只有解离产生
的离子
态,因此没有解离
平衡常数
。电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。H3O+的浓度越高,溶液...
强酸
为什么也有
电离平衡常数
答:
电离平衡常数
:弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,和溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中
的电离
出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的...
强酸
为什么也有
电离平衡常数
答:
电离平衡常数
:弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,和溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中
的电离
出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的...
(1)25℃时,①醋酸②次氯酸③氢氟酸
的电离常数
分别是1.8×10-5、3.0×...
答:
(1)A.相同温度下,
酸的电离平衡常数
越大,其酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是③>①>②,故答案为:③>①>②;B.相同浓度时,酸的电离程度越大,其溶液中氢离子浓度越大,则氢离子浓度最大的是氢氟酸,故答案为:③;C.相同pH的三种酸,酸的电离平衡常数越小,酸的浓度越大...
怎样根据
酸的电离平衡常数
判断是
强酸
还是弱酸?
答:
电离常数Ka值越大说明酸越容易电离,对应
酸的
酸性越强,电离常数小,酸性弱,这就是
强酸
制弱酸原理.反之,Ka值越小,酸根阴离子对应的碱性就越强。化学反应:某一物质将电离出
的离子
反应掉而使
电离平衡
向正方向(电离方向)移动。弱酸
的电离常数
越大,达到电离平衡时电离出的H+越多,酸性越强;反之,酸性...
水解
平衡常数
Kh是什么意思?
答:
2、Kh是盐的水解
平衡常数
,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、
强酸
弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。同...
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