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强酸的电离平衡常数是多少
298K,0.10mol/L某碱A-的离解度为0.1%,则其与
强酸
反应
的平衡常数为
?
答:
离解度0.1%意思就是A-在水中有0.1%发生碱式电离,电离平衡为 A- + H2O = OH- + HA 忽略水
的电离
,所以[HA] = [OH-] = 10^-4 mol/L,[A-] = 0.0999 mol/L 那么碱式
电离平衡常数为
k = [OH-]*[HA] / [A-] = 1*10^-7 与
强酸
反应,相当于将A- + H2O ...
哪些是
强酸
,哪些是弱酸
答:
强酸
主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。中学化学常见弱酸有:偏硅酸、氢氰酸、碳酸、氢氟酸、...
电离平衡常数
和酸性强弱的关系
答:
在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子(还有NH4+)
的电离平衡常数
会对其酸性强弱有影响。如醋酸的电离平衡:HAc==H+ + Ac- 其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大,说明化学平衡越往右移动,说明溶液更酸。 而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大...
化学 怎么区分
强酸
弱酸 强碱弱碱
答:
强酸的
判断标准为其在水溶液中
的电离
常数,一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸,7左右为弱酸。)强碱的判断标准为其在水溶液中的电离常数,pKb表示。一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数Ka可认为是一定值。K 称作
平衡常数
。酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反...
电离平衡常数
和酸性强弱的关系
答:
其他回答 看
电离常数
的指数
是多少
,指数大的就更容易电离,即为
强酸
basic705 | 发布于2013-06-23 举报| 评论 2 0 为您推荐: 电离平衡常数影响因素 电离平衡常数计算公式 化学平衡常数 25度醋酸电离平衡常数 电离平衡常数与 电离平衡常数和酸性 第一电离能 醋酸
的电离平衡常数
电离度 电离常数...
hcn
的电离常数
答:
影响HCN
电离常数
的因素 HCN
的电离
常数受到多种因素的影响,其中包括温度、溶液浓度、离子间相互作用力等。这些因素会改变酸分子的电离程度和
平衡常数
。值得注意的是 虽然HCN是一个弱酸,但它在水中可以形成氢键。这种氢键结构使得HCN分子更稳定,不容易电离。因此,即使HCN的电离常数较小,但它的酸性依然能够...
ka是什么意思?
答:
例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸
的电离平衡
,根据多重平衡规则有: Kh = Kw/Ka = Kb 上式可见:弱酸强碱盐的水解常数 Kh,就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb,弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。同理,一元弱碱
强酸
盐的水解
常数为
:Kh = Kw/Kb = Ka ...
高中化学---如何用
电离常数
判断产物
答:
因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱
的电离平衡常数
。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则
电离常数
Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。你可以参考一下如下数据:盐酸是
强酸
,...
20℃碳酸
的电离平衡常数
答:
碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,
电离平衡常数为
生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),所以答案为c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)。CH3COOH=CH3COO-+H+,加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解,越水解碱性...
电离平衡常数
Kw怎么计算?
答:
2、Kh是盐的水解
平衡常数
,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、
强酸
弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。同...
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