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强酸的电离平衡常数是多少
怎样用
电离平衡常数
的计算公式来计算溶液的pH值?
答:
2、强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-
离子
数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算[H+]混)3、
强酸
与强碱的混合:(先据H++OH- ==H2O计算余下的H+或OH-,H+有余,则用余下的H+数除以溶液总...
水解和
电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根水解平衡常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离平衡常数
:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
高中化学,不懂别抢。老师上课讲双水解的
平衡常数是
Kh=Kw/Ka·Kb,请问...
答:
HA=H++A-,K1=Ka ① BOH=B++OH-,K2=Kb ② H2O=H++OH-,K3=Kw ③ A-+B++H2O=HA+BOH,该方程由③-(①+②)得到 那麼A-+B++H2O=HA+BOH,K=K3/(K1*K2)即Kh=Kw/(Ka*Kb)
表面等离子共振得到的是
平衡常数
吗
答:
比较
酸的
强度,可比较它们在一种碱中的离解
常数
.根据广义的定义,水就是一种碱,故对弱酸,比较在水中的离解常数即可.这叫“水的区分效应”.
强酸
之间的比较,不能用水,这叫水的“拉平效应”;不过可以使用更强的碱.像乙酸这样的弱酸,几乎不在水中
电离
,使水的区分效应不明显,可使用更强的碱. 含氧酸的命名﹕...
...mol/L),不能用
强酸
标准溶液直接滴定
的是
()A、NaCN B
答:
不能用
强酸
标准溶液直接滴定的条件:Kb*c <10^-8 A、NaCN Kb=Kw/Ka=10^-14/6.2X10^-10 =1.6*10^-5 Kb*c>10^-8 可由强酸标准溶液直接滴定 B、NaAc Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8X10^-5 =5.6*10^-10 Kb*c<10^-8 不可由强酸标准溶液直接滴定 C、HCOONa b=Kw/Ka=10^-14...
化学pH问题
答:
是的。pH=3的盐酸中,水
电离
出的氢
离子
浓度=溶液中的氢氧根离子浓度=10 -11mol/L;pH=3的FeCl3溶液中的氢离子全部是水电离出的=10 -3mol/L.
化学 水解
答:
⑵ 几种相同物质的量浓度相同的强碱弱酸盐或
强酸
弱碱溶液的pH值的比较:如:在25℃时,HNO2,HCOOH,HCN,H2CO3溶液,它们
的电离平衡常数
分别为4.6×10-4,1.8×10-4,4.9×10-10,K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,相同的物质的量浓度的NaNO2,HCOONa,NaCN,NaHCO3,Na2CO3溶液,它们的pH值由大到...
水
的电离常数
答:
在化学反应中,水
的电离
常数对于确定反应
平衡常数
、反应速率以及反应机理等方面具有重要作用。例如,在酸碱反应中,水的电离常数可以帮助我们理解酸碱的强度、溶液的pH值以及酸碱反应的平衡状态。水的电离常数还与溶液中
的离子
行为密切相关。在电解质溶液中,离子的浓度会受到水的电离常数的影响。例如,在
强酸
...
越弱越
电离
,电离程度越大和ka越大,酸性越强。这是不是有些矛盾?一弱...
答:
是的,没有矛盾的,说的是越弱越水解,对于弱酸来说,越弱越
电离
,而
强酸是
完全电离的,
酸碱 盐具体介绍
答:
=2
强酸
,如硫酸HSO、硝酸HNO =3 极强酸,如高氯酸HClO 性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下:[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA
的电离平衡常数
。例如,298K时乙酸的电离
常数为
1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度...
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