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强酸的电离平衡常数是多少
酸的
性质
答:
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下:[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA
的电离平衡常数
。例如,298K时乙酸的电离
常数为
1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大...
电离平衡
答:
这种题目是要求用
电离平衡常数
来考虑:Kb=[NH4+]*[OH-]OH与Mg生成沉淀,结果是Kb不变,[NH4+]增大,[OH-]减小.pH值减小.
弱电解质ka、 kb怎么计算?
答:
2、Kh是盐的水解
平衡常数
,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、
强酸
弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。同...
酸雨对生物的危害
答:
一:酸湖形成,鱼虾难存 酸雨中的氢
离子
,首先中和碳酸氢根离子形成弱酸性的碳酸,碳酸氢根被耗尽时,新加的氢离子便会将pH值大幅下降了,湖水变成酸性。在pH5.0~6.5之间时,鱼卵不容易孵化,鱼苗数量减少;当湖水pH值低过5.0时,大多数鱼类死亡。虾比鱼更早灭绝。其实,另外一个导致水中动物死亡的...
高中化学 已知碳酸、亚硫酸常温时
的电离平衡常数
如下表:
答:
由K 可知 酸性 H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3- 可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应 A H2SO3 > HCO3- B H2CO3 可与SO32-反应生成 HCO3-与HSO3- C H2SO3 > H2CO3 D H2SO3 > HCO3-
强酸
制弱酸 的Ka 题目 高三!!
答:
我觉得c和d都是对的,
强酸
制备弱酸,通过电力
平衡常数
得出酸性H2C2O4 》HC2O4 -》H2CO3》 HCO3- c选项如果这两个
离子
按照一比一反应正好是对的
弱碱
的电离平衡常数
表达式
答:
例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH 上述反应中实际同时存在水和弱酸
的电离平衡
,根据多重平衡规则有:Kh = Kw/Ka = Kb 上式可见:弱酸强碱盐的水解常数 Kh,就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb,弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。同理,一元弱碱
强酸
盐的水解
常数为
:Kh = Kw/Kb = Ka ...
盐的水解
平衡常数
大小可以反应水解程度
答:
一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)
的电离
程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解
平衡常数
,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、
强酸
弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成...
高中化学
电离
水解问题
答:
碳酸根水解产生氢氧根,铵离子水解产生氢离子,既然碳酸根水解强于铵离子,则碳酸铵溶液中氢氧根大于氢离子,溶液呈碱性,PH大于7。但这不能推导出碳酸氢铵的PH值也同样大于7,必须要知道碳酸氢根的水解同样强于铵离子的水解才能判断。判断电离和水解强弱可以通过比较弱酸弱碱
的电离平衡常数
,常数越大表明电离...
关于化学性质
答:
多元弱酸的电离是分步进行的。例如,磷酸分三步电离,每步都有相应
的电离平衡常数
: 水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是裸露的质子,直径为10-3皮米,能强烈地与水分子结合成H3O+。例如,水合高氯酸晶体HClO4.H2O实际上是由HO+和ClO4-组成,在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO...
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