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强酸的电离平衡常数是多少
什么是弱酸
答:
弱酸(weak acid ),是指在溶液中不完全
电离的
酸。如用常用HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出质子H+外,仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系:HA(aq)H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时,反应物及生成物的关系可用
酸的电离平衡常数
(Ka)表示如下:Ka=[H+][A-]/[HA]...
高二化学
答:
5、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸
的电离
要分布写(第一步为主)6、
电离常数
:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做
电离平衡常数
,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。 )表示方法:AB =可逆=A++B- Ki...
高一化学:常温下,有关弱酸
的电离平衡常数
,写出符合下列条件的离子方程 ...
答:
那么,比较后发现碳酸根的第一级
电离的
平衡常数>次氯酸
的电离平衡常数
,意思就是说,碳酸电离成碳酸氢根和氢离子的时候的酸性强于次氯酸的酸性。同理,通过Ka2的比较发现,次氯酸的酸性,强于碳酸氢根电离成碳酸根的酸性。根据中学:
强酸
制弱酸。的说法。上面的2点分析翻译过来就是:次氯酸可以把碳酸根制成...
急!!!高二化学选修四
电离平衡
!!已知氢氟酸、醋酸、碳酸在室温下
的电离
...
答:
我先说一下规律,然后再解释 对一元弱酸HA与二元弱酸H2B
的电离常数
分别是K,K1,K2 受物质自身性质影响,一般是K1大于K2(有少量不是,这里只讨论K1大于K2的情况)1,若K大于K1 则:2HA+B2-==H2B+2A- 2,若K1大于K大于K2 则HA+B2-==HB-+A- 3,若K小于K2 则HA与B2-不反应。(这里只讨论...
强酸
弱酸怎么判断?有什么方法吗?
答:
强酸在水溶液中会完全
电离
,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。三、相同PH的强酸与弱酸的区别:PH值指的是已经电离出来的氢
离子
浓度
强酸是
完全电离,弱酸是部分电离,所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸,和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小,所以
平衡
朝着氢离子增大的方向移动。
(1)25℃时,①醋酸②次氯酸③氢氟酸
的电离常数
分别是1.8×10-5、3.0×...
答:
(1)A.相同温度下,
酸的电离平衡常数
越大,其酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是③>①>②,故答案为:③>①>②;B.相同浓度时,酸的电离程度越大,其溶液中氢离子浓度越大,则氢离子浓度最大的是氢氟酸,故答案为:③;C.相同pH的三种酸,酸的电离平衡常数越小,酸的浓度越大...
求求!!一道简单的化学题。求高手说下过程。。讲盐酸和醋酸的水解的
答:
B正确:稀释到两者的PH相同,此时醋酸的浓度是大于盐酸的,但原来是醋酸的浓度等于盐酸,那所知只有盐酸稀释得多,用的量多才可能使盐酸的浓度小于醋酸,即醋酸浓度大于盐酸,此时盐酸用的水比较多 C和D错误:因为稀释过程中,会促进醋酸
的电离
,即稀释的时候醋酸比盐酸还多了那么一点的氢离子,所以稀释...
高中化学,
电离平衡常数
,请看完我的问题在回答一定要仔细看
答:
此时考察HA
的电离平衡
,可以发现 c'(H+)c'(A-)/c'(HA)=c(H+)c(A-)/c(HA)=K 也就是说,HA的电离平衡没有被破坏 同理,HB的电离平衡也没有被破坏 既然电离平衡都没有破坏,因此混合后 c(H+)=0.01mol/L,pH=2 保持不变。正确结论必须结合
电离平衡常数
公式才能得出,简单通过定性分析...
怎样根据
酸的电离平衡常数
判断是
强酸
还是弱酸?
答:
电离常数Ka值越大说明酸越容易电离,对应
酸的
酸性越强,电离常数小,酸性弱,这就是
强酸
制弱酸原理.反之,Ka值越小,酸根阴离子对应的碱性就越强。化学反应:某一物质将电离出
的离子
反应掉而使
电离平衡
向正方向(电离方向)移动。弱酸
的电离常数
越大,达到电离平衡时电离出的H+越多,酸性越强;反之,酸性...
...②2.6×10 -4 、③4.9×10 -10 分别是三种
酸的电离平衡常数
...
答:
酸性强弱顺序是HF>HNO 2 >HCN,所以根据电离常数可知,三种
酸的电离常数
分别是②、①、③,答案选A。点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,属于基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好较
强酸
制备较弱酸的原理,然后结合题意灵活运用即可。
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