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碳酸电离平衡常数ka1
化学中常用的酸碱
电离平衡常数
答:
甲酸 Ka=1.8×10^-3; 醋酸 Ka=1.76×10^-5; Kb=5.68×10^-10
碳酸 Ka1=4.30×10^-7
Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 ...
碳酸
的
平衡常数ka1
,ka2分别指什么,ka1到底指的是碳酸根的酸性还是碳 ...
答:
首先Ka1和Ka2分别表示碳酸和碳酸氢根离子的电离常数,其次Ka1的底是指碳酸的电离常数
,Ka2的底是指碳酸氢根离子的电离常数。
高一化学:常温下,有关弱酸的
电离平衡常数
,写出符合下列条件的离子方程 ...
答:
次氯酸的
电离平衡常数
:根据定义,就是次氯酸溶液达到电离平衡时,溶液中{c[H+]×c[ClO]}÷c[HClO]=4.7×10-8 同理,碳酸的2个平衡常数,也是这个算法,因为碳酸是二元酸,电离分两步进行,
Ka1
就是
碳酸电离
成碳酸氢根和氢离子,然后按上述方法求得的比值,Ka2就是碳酸氢根
离子电离
成碳酸根和氢离子...
琥珀酸的
电离平衡常数
答:
弱酸 甲酸 Ka=1.8×10^-3; 醋酸 Ka=1.76×10^-5; Kb=5.68×10^-10
碳酸 Ka1=4.30×10^-7
Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 草酸 Ka1=3.5×10^-2 Ka...
H2CO3,H2S,HClO的
Ka1
,Ka2分别是多少?
答:
H2CO3,p
Ka1
=6.38,pKa2=10.33 H2S,pKa1=7.05.pKa2=12.15 HClO只有一级
电离常数
,它是7.55
Ka1
,Ka2代表什么?
答:
Ka1
、Ka2分别代表一级
平衡常数
和二级平衡常数,也就是解离一个氢
离子
和两个氢离子的平衡常数。弱电解质在一定条件下
电离
达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各...
H2CO3,H2S,HClO的
Ka1
,Ka2分别是多少?
答:
碳酸一
级电离:H2CO3=H+ + HCO3-根据76000+96.2T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级
平衡常数
的自然对数)碳酸的二极电离:HCO3-=H+ + CO3(2-)根据14850+71.1T=8.314TlnK计算(T为绝对温度,lnK是一级平衡常数的自然对数)碳酸的总的电离:等于一级
电离常数
和二极电离常数的乘积 ...
在c(H+)=0.01,c(h2co3)=0.01的
碳酸
水溶液中,c(co32-)约为
答:
碳酸电离
方程式:一级电离:H2CO3 + H2O = <HCO3>- + <H3O>+(=表示可逆符号)二级电离:<HCO3>- + H2O = <CO3>2- + <H3O>+(=表示可逆符号)
电离平衡常数
K = 已电离物质的各离子浓度乘积 / 未电离物质的浓度
Ka1
= c(<HCO3>- )× c...
常温下,
碳酸
的
电离平衡常数ka1
二4.3x10一7
答:
常温下,
碳酸
的
电离平衡常数ka1
二4.3x10一7 1.H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S 电离平衡常数大,说明酸性强 2.S2->CO32-> CH3COO- >HCO3- 结合H+能力刚相反 ,常数越小需要的氢离子的浓度越小,即结合氢离子的能力越强.
只知道pH
碳酸
的
KA1
和KA2 怎么算碳酸氢根的
答:
只知道pH
碳酸
的
KA1
和KA2 怎么算碳酸氢根的 应该是碳酸的Ka酸性
电离常数
.分别表示碳酸的第一电离常数和第二电离常数.酸度系数,又名 酸离解常数 ,代号 K a值,在化学及生物化学中,是指一个特定的
平衡常数
,以代表一种酸离解氢
离子
的能力.该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)...
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