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碳酸电离平衡常数ka1
已知H2CO3的
Ka1
,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?
答:
HCO3- === H+ + CO3 2- Ka2=[H+]*[CO3 2-]/[HCO3-]取1mol 溶液 有0.1mol NaHCO3 由于
电离
和水解十分微弱 所以[HCO3-]≈0.1mol 又[H+]1=[H2CO3] [H+]2=[CO3 2-]代入
平衡常数
表达式: [H+]= [H+]1 + [H+]2 = 根号(
Ka1
/0.1)+根号(...
弱酸的
电离平衡常数ka
与哪些因素有关?
答:
1、因为:
Ka1
/ Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
琥珀酸的
电离平衡常数
答:
又是弱碱)K=
1
.8*10^-16 一些物质的p
Ka常数
注:pKa=-lgKa - 25.00:氟锑酸 - 15.00:魔酸 - 10.00:氟硫酸 - 10.00:氢碘酸 - 9.00:氢溴酸 - 8.00:高氯酸 - 8.00:盐酸 - 3.00、1.99:硫酸 - 2.00:硝酸 - 1.76:水合氢
离子
3.15:氢氟酸 3.60:
碳酸
3.75:...
苯酚钠与二氧化碳反应为什么不生成
碳酸
钠
答:
1、反应原理:C6H5ONa+CO2+H2O=C6H6O+NaHCO3 二氧化碳无论足量还是少量都只能生成NaHCO3。C6H6O+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 2、反应的实质是强酸制弱酸:苯酚
电离平衡常数Ka
=1.1×l0^-10
碳酸电离平衡
常
Ka1
=4.4×l0^-7;Ka2=4.7×l0^-11 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:H2CO3>苯酚>...
已知H2CO3的
电离平衡常数Ka1
=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11.向0.1mol/L N...
答:
10=0.47,则c(CO32- )<c(HCO3-),溶液中不存在NaOH,溶质为
碳酸
钠和碳酸氢钠,该溶液为缓冲溶液,A.根据电荷守恒得2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),所以2c(CO32-)+c(HCO3-)<c(Na+)=0.1mol/L,故A错误;...
电离平衡常数
的
电离常数
答:
弱电解质
电离常数
条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Kb表示弱碱的电离常数,pKa(pKb)表示其负对数。弱酸 名称 化学式 Ka pKa 砷酸 H3AsO4 6.2X10ˆ-3(
Ka1
)1.2X10ˆ-7(Ka2)3.1X10ˆ-12(Ka3) 2.216.9311.51 亚砷酸 H3AsO3 5.1X10^-...
电离平衡
中
Ka1
远大于Ka2 例如
碳酸
的电离 教辅书上说第二步电离之所以小...
答:
醋酸浓度增加,但最后使得氢离子浓度x醋酸根浓度÷醋酸分子浓度不变,这样说你懂么?在来说
碳酸
。第一步电离产生了氢离子,第二步也会产生氢离子,第一步产生的便会抑制第二步电离(同离子效应),虽然第二步的
电离平衡
和单独碳酸氢根的
平衡常数
是
一
样的,但是电离程度是不同的。现在明白了么?
电离常数
越大酸性越强还是越弱 与水解常数的关系是什么
答:
电离常数
越大酸性越强还是越弱 电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强 对应的酸根的水解能力是越弱 比如氢氟酸与
碳酸
,氢氟酸的Ka=7.2X10^-4,碳酸的为4.5X10ˆ﹣7(
Ka1
)明显前者比后者酸性强,酸根离子的水解通常是越弱越厉害
电离平衡常数
,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度...
电离平衡常数ka
的计算公式是什么?
答:
1
、
电离平衡常数Ka
是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称
电离常数
。2、电离平衡常数反映了酸的强度。具体来说,它表示了在一定条件下,弱酸...
电离平衡常数
?
答:
区别:电离就是变成离子,比如:AgCl的融解;而水解是电离后,产生的离子和水结合,产生新的化合物质,实质就是与水反应。如:醋酸钠的水解,产生醋酸和NaOH。气体的平衡常数是气体之间反应到达平衡时的
一
个常数
电离平衡常数
是电解质在水(或其它物质)中电离,达到平衡时的一个常数,它等于:已电离的...
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