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电离平衡常数与什么有关
电离平衡常数与什么有关
答:
电离平衡常数与温度、浓度、压强等因素有关
。1、温度 温度对电离平衡常数的影响是由于温度升高,离子集团的分解和结合会更频繁,从而改变电离平衡常数。具体来说,随着温度的升高,离子的解离度会增加,离子浓度也会增加,从而使得电离平衡常数增大。2、浓度 浓度对电离平衡常数的影响是由于反应物或产物的浓...
电离常数与什么有关
答:
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关
,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α...
电离常数
影响因素
答:
对于同一弱电解质,
电离平衡常数只与温度有关
,由于电离为吸热过程,所以电离平衡常数随温度升高而增大。电离常数的介绍:弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
电离平衡常数
主要与哪些因素
有关
答:
电离平衡常数只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化
。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。电离平衡常数公式
电离平衡常数
答:
电离平衡常数只和温度有关
。温度不变,电离常数就不变。吸热反应的话,温度升高电离常数降低。放热反应的话,温度升高,电离常数降低。放入NaOH(s)后,氢离子和氢氧根离子反应,反应平衡向右移动。
影响
电离平衡
的因素
答:
电离平衡的影响因素通常有
内因
和外因两大类,其中内因是主因,包括溶质、溶剂的性质。外因包括
温度
、浓度、外加物质等。弱酸的电离平衡常数可以表示弱酸在溶液中电离成离子的效率。弱酸的电离平衡常数越大,表明该酸的电离程度越大,酸性强。弱酸的电离平衡常数的表达式为:Ka=H⁺A⁻/HA,其中...
电离平衡常数
ka怎么算
答:
2、电离平衡常数反映了酸的强度。具体来说,它表示了在一定条件下,弱酸分子电离生成氢离子和酸根离子的能力。如果Ka值越大,那么相应的弱酸的酸性就越强。对于多元弱酸来说,它是分步电离的,每一步电离都有自己对应的电离平衡常数。3、电离平衡常数与
温度有关
。升高温度会使K值增大,而与浓度无关。
弱酸的
电离平衡常数
ka与哪些因素
有关
?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
电离平衡常数
为
什么
只
和
温度
有关
?
答:
电离是需要能量的,而能量的表现形式是温度,温度越高,能量越大,所以电离的越多,因此,电离平衡常数之和
温度有关
水的
电离平衡常数
是
什么
答:
影响电离平衡常数的因素是
温度
,对于吸热反应,温度越高,k越大,对于放热反应则相反。只有温度变化才变,压强变化引越平衡移动时,其值不变。电离平衡常数的应用 电离平衡常数表示弱酸的相对强弱,由弱酸生成的盐就会发生水解,由越弱越水解的原理,可以判断盐溶液中离子离子浓度大小关系。总之涉及电离平衡...
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